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12．寫出下列熱化學方程式：
標準狀況下，5.6L 氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水，放出71.45kJ熱量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

分析 發(fā)生反應：2H2+O2═2H2O，計算2mol氫氣反應放出的熱量，焓變△H＜0，注明物質聚集狀態(tài)與反應熱，書寫熱化學方程式．

解答 解：標況下，5.6L氫氣物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，則2mol氫氣反應放出的熱量為：71.45kJ×$\frac{2mol}{0.25mol}$=571.6kJ，故熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
故答案為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，注意物質狀態(tài)和焓變的計算，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數目）．
（2）上述反應中氧化劑是HNO3，氧化產物是Cu（NO3）2，HNO3在反應中顯示的性質是氧化性和酸性．
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3．
（4）若反應中轉移了0.6mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．要驗證甲烷中含有C、H元素，可將其完全燃燒產物依次通過：①濃硫酸②無水硫酸銅�、鄢吻迨宜ā　。�
A．①②③B．②③C．②③①D．③②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2|+2HCl+I2，根據上述反應，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．氧化性強弱順序是：Fe3+＞Cl2＞I2＞SO42-
B．還原性強弱順序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C．反應Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4不能發(fā)生
D．Fe3+與I-在溶液可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．冰融化時，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中共價鍵越強，熔點和沸點越高
C．分子晶體中共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點和沸點一定也越高
D．分子晶體中分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學在實驗報告中有以下實驗數據，其中合理的是（　　）
A．用量筒量取5.26ml鹽酸
B．用托盤天平稱取11.70g食鹽
C．用PH試紙測得溶液的PH是3.5
D．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10ml NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）下表中如圖1的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界．


（2）元素甲是第三周期第VIA族元素，請在右邊方框如圖3中按圖2中氦元素的樣式寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱和相對原子質量（取整數）．
（3）元素乙的M層電子數比K層電子數多2，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：Si＞S（用元素符號表示）．甲、乙的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為H2SO4＞H2SiO3（用化學式表示）．
（4）元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的周期性變化，請寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：元素的周期數等于原子核外電子層數，元素的主族序數等于原子的最外層電子數．
（5）請寫出20號元素在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度．
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是b、c（填字母序號）．
a．使用容量瓶前先檢查是否漏水
b．使用容量瓶前必須用蒸餾水將其洗凈并干燥
c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至刻度線
d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一手拖住瓶底，將容量瓶反復倒轉搖勻
（2）現需配制250mL0.100mol?L-1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要燒杯、膠頭滴管．
（3）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為4.0g．
（4）若配制標準Na2S2O3溶液時，出現如下錯誤操作，所配溶液的濃度將如何變化？
①若將洗滌液轉移至容量瓶時，不小心灑落部分洗滌液，會導致所配溶液的濃度偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．
②若觀察液面時俯視容量瓶刻度線，會導致所配溶液的濃度偏高．
（5）另取50.00mL廢水，控制適當的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-，在向其中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有關反應的離子方程式為Cr2O72-+6S2O32-+14H+═2Cr3++3S4O62-+7H2O．則該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度為0.024 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某化學興趣小組對二氧化碳與氫氧化鈉反應后溶液中的溶質進行如下探究：向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應后將溶液蒸發(fā)結晶，得到一定量的白色固體．
（1）該興趣小組根據NaOH與CO2的反應，認為該白色固體的組成可能有以下幾種情況：NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、只有NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3．
（2）當通入標準狀況下CO2的體積為2.24L時，該白色固體的組成為4 g NaOH和10.6 g Na2CO3（填寫物質的化學式及對應質量）．
①請設計實驗方案進行實驗驗證．限選實驗試劑：1mol•L-1 HCl溶液、1mol•L-1MgCl2溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、1mol•L-1Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液．（步驟可不填滿也可增加）
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
②將該白色固體配成溶液，向溶液中滴加1mol•L-1的鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是C．

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