分析 (1)根據(jù)烷烴的命名原則分析:碳鏈最長稱某烷,靠近支鏈把號編.簡單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線,
1、碳鏈最長稱某烷:選定分子里最長的碳鏈做主鏈,并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”,
2、靠近支鏈把號編:把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點,用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置,
3、簡單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線:把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面,在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置,而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面,如果有相同的取代基,則要合并起來用二、三等數(shù)字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用逗號隔開,并在號數(shù)后面連一短線,中間用“-“隔開;
4、含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小,
根據(jù)以上命名原則完成各題中有機物的結(jié)構(gòu)簡式;
(2)環(huán)己烷為環(huán)烷烴,有一個碳環(huán),不含有不飽和雙鍵或三鍵,碳碳之間形成單鍵,己烷代表的六元環(huán),據(jù)此解答即可;
解答 解:(1)2,3,5一三甲基-4-乙基庚烷,主鏈為庚烷,含有7個C,在2、3、5號C上含有各有一個甲基,在4號C上有一個乙基,
該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH(CH3)CH(CH3)C(CH3CH2)(CH3)CH2CH2CH3,
故答案為:CH3CH(CH3)CH(CH3)C(CH3CH2)(CH3)CH2CH2CH3;
(2)環(huán)己烷為環(huán)烷烴,有一個碳環(huán),不含有不飽和雙鍵或三鍵,碳碳之間形成單鍵,己烷代表的六元環(huán),結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:.
點評 本題考查了有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫,題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓練,該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則,然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 閉合K1,斷開K2時,若將Fe電極和石墨電極互換,裝置(Ⅱ)中發(fā)生的總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑ | |
B. | 閉合K1,斷開K2時,當0.1 mol Li+從A極區(qū)遷移到B極區(qū),理論上Fe電極上產(chǎn)生的氣體體積為1.12 L(標準狀況下) | |
C. | 取下鋰離子電池充電,電極A為陽極,發(fā)生還氧化反應(yīng),電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3 Li+ | |
D. | 若開始時,斷開K1,閉合K2,一段時間后,石墨電極附近顯紅色,則該電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.0mol•L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42- | |
B. | 中性溶液:Fe3+、K+、Cl-、SO42- | |
C. | c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液:Ba2+、NO3-、Cl- | |
D. | c(ClO-)=1.0mol•L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a極要與Y極連接 | |
B. | N電極發(fā)生還原反應(yīng),當N電極消耗5.6L(標準狀況下)氣體時,則a電極增重64g | |
C. | 不論b為何種電極材料,b極的電極反應(yīng)式一定為2C1--2e-=Cl2↑ | |
D. | 若有機廢水中主要含有乙醛,則圖甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為:CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94KJ熱量,此反應(yīng)的熱化學方程式為( )
A.C+H2O==CO+H2ΔH==+131.3KJ·mol—1
B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH==+10.94KJ·mol—1
C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH==+131.3KJ·mol—1
D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH==+131.3KJ·mol—1
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
B.有氣體參加的化學反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大
C.升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大反應(yīng)速率
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 (解析版) 題型:選擇題
如圖是Zn和Cu形成的原電池,則下列結(jié)論正確的是( )
①銅為陽極,鋅為陰極;②銅極上有氣泡;③SO42-向銅極移動;
④若有0.5mol電子流經(jīng)導線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體;
⑤電子的流向是銅到鋅;⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e-===Cu2+。
A.①②③ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤
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