Question

15．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c．

Answer 1

分析 根據(jù)鹽的類型再結(jié)合鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越大．據(jù)此分析．

解答 解：Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；NaClO是強堿弱酸鹽水解顯堿性；
CH₃COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；NaHCO₃是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；
而酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，而酸的酸性越弱，酸根的水解能力越強，故水解能力：CH₃COO^-＜HCO₃^-＜ClO^-＜CO₃^2-，故溶液的堿性Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，即pH：a＞b＞d＞c，
故答案為：a＞b＞d＞c．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離以及鹽類水解等知識，為高頻考點，題目難度中等，明確酸的強弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．