Question

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
• B． 1molFeI₂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． 1mol烴基與17gNH₃所含電子數(shù)之比為9：10
• D． 一定溫度下1L0.5mol/LNH₄Cl溶液與2L0.25mol/LNH₄Cl含NH₄⁺的物質(zhì)的量相同

Answer 1

分析 A、根據(jù)陽極Cu-2e═Cu²⁺，電解精煉銅時(shí)陽極為粗銅來分析；
B、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；
C、羥基中含9mol電子；
D、根據(jù)溶液濃度不同，銨離子水解程度不同分析；

解答 解：A、由Cu-2e═Cu²⁺，每轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，但陽極材料為粗銅，則陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g，故A錯(cuò)誤；
B、1molFeI₂中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故B錯(cuò)誤；
C、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含9mol電子，而1mol氫氧根中含10mol電子，故所含電子的個(gè)數(shù)之比為9：10，故C正確；
D、常溫下1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液與2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液，氯化銨濃度不同，銨離子水解程度不同，所以所含NH₄⁺的物質(zhì)的量相不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．