Question

13．某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
 

• A． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0
• B． 若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大
• C． 達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動
• D． 達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，寫出化學(xué)方程式，根據(jù)圖Ⅱ可知，T₁＞T₂，高溫時Y的體積分?jǐn)?shù)大，平衡逆向移動，；
B、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小；
C、減小體積平衡向體積減小的方向移動，根據(jù)反應(yīng)X（g ）+3Y（g）?2Z（g），可知，平衡向正反應(yīng)方向移動；
D、恒容條件下通稀有氣體，反應(yīng)中的各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動．

解答 解：A、根據(jù)圖ⅠX濃度減小了（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Y濃度減小了（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，所以X、Y為反應(yīng)物，Z的濃度增加了0.4mol/L，所以Z為生成物，它們的變化量之比為0.2：0.6：0.4=1：3：2，反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，寫出化學(xué)方程式為X（g ）+3Y（g）?2Z（g），根據(jù)圖Ⅱ可知，T₁＞T₂，高溫時Y的體積分?jǐn)?shù)大，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故A正確；
B、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C、減小體積平衡向體積減小的方向移動，根據(jù)反應(yīng)A（g ）+3B（g）?2C（g）可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D、恒容條件下通稀有氣體，反應(yīng)中的各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查根據(jù)圖寫化學(xué)方程式，根據(jù)外界條件對平衡的影響判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，以及影響平衡移動的因素，難度不大，解題時要注意基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用．