部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

①AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5

②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料

⑤E通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

 

（1）A原子在周期表中的位置為________。

（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________________。

（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱__________________________________________________________。

（5）列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_______________________________________________________________。

 

（1）第四周期、第Ⅷ族�。�2）Mg3N2　離子

（3）分別取X、Y少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是H2O（利用加其他催化劑或利用H2O2的漂白性和氧化性等，其他合理方法同樣給分）

（4）4NH3＋3O22N2＋6H2O或N2H4＋O2N2＋2H2O

（5）取相同形狀、相同大小的兩種單質(zhì)分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Mg的反應(yīng)速率比Fe的反應(yīng)速率快（其他合理答案同樣給分）

【解析】根據(jù)表格中提供的信息，可以推斷A為Fe，B為Mg，C為N，D為Si，E為O，F為H。O2的氧化性強(qiáng)于N2，可以通過(guò)單質(zhì)的置換反應(yīng)驗(yàn)證。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成：

 

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①

C．反應(yīng)②中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率

D．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有4種

 

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電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。

（1）下圖為電解精煉銀的示意圖，________（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________________________。

AgNO3—HNO3溶液

（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出電極反應(yīng)式：陰極________________，陽(yáng)極________________。

②當(dāng)生成1 mol Cr（OH）3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為________mol。

③電解過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3-的原理如圖所示。

①電源正極為________（填A或B），陰極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為________g。

 

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在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2，下列說(shuō)法正確的是 （　　）。

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v（正）＜v（逆）

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，Ni（CO）4的百分含量將增大

 

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下圖是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程中能量變化的曲線圖：

下列敘述正確的是（　�。�。

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

 

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是（　�。�。

A．離子半徑：D＋＞C－

B．EA2是光導(dǎo)纖維的主要成分

C．A和B可以形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物

D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是C

 

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常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

C．空氣：CH4、CO2、SO2、NO2

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42-

 

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下列說(shuō)法不正確的是（　　）。

A．利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再?gòu)纳厦娴钩?/span>

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 試紙上，然后與比色卡對(duì)照，可測(cè)定新制氯水的pH

C．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取2～3 次的實(shí)驗(yàn)平均值，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果

D．固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　)

A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3＋HCl=NH4Cl

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－=Fe3＋

D．長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案