部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:

序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

AA單質(zhì)是生活中常見金屬,它有兩種氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5

BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

CC是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

DD單質(zhì)被譽(yù)為信息革命的催化劑,是常用的半導(dǎo)體材料

E通常情況下,E沒有正化合價(jià),A、BC、DF都能與E形成化合物

FF在周期表中可以排在A族,也有人提出排在A

 

1A原子在周期表中的位置為________。

2BC形成的化合物的化學(xué)式為________,它屬于________化合物(填離子共價(jià))。

3FE可以形成10電子和18電子的兩種化合物XY,區(qū)別XY的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________________。

4CE都是較活潑的非金屬元素,用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱__________________________________________________________。

5)列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_______________________________________________________________。

 

1)第四周期、第族。2Mg3N2 離子

3)分別取X、Y少許置于試管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2;無(wú)明顯現(xiàn)象的是H2O(利用加其他催化劑或利用H2O2的漂白性和氧化性等,其他合理方法同樣給分)

44NH33O22N26H2ON2H4O2N22H2O

5)取相同形狀、相同大小的兩種單質(zhì)分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),Mg的反應(yīng)速率比Fe的反應(yīng)速率快(其他合理答案同樣給分)

【解析】根據(jù)表格中提供的信息,可以推斷AFeBMg,CN,DSi,EO,FHO2的氧化性強(qiáng)于N2,可以通過(guò)單質(zhì)的置換反應(yīng)驗(yàn)證。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成:

 

下列說(shuō)法正確的是(  )。

A.鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B.用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)

C.反應(yīng)中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率

D.與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有4

 

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電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。

1圖為電解精煉銀的示意圖,________(填ab)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________________________。

AgNO3—HNO3溶液

2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)時(shí),以鐵板作陰、陽(yáng)極,處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,最后Cr3CrOH3形式除去;卮鹣铝袉栴}:

寫出電極反應(yīng)式:陰極________________,陽(yáng)極________________。

當(dāng)生成1 mol CrOH3時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為________mol。

電解過(guò)程中有FeOH3沉淀生成,原因是_________________________________________________________________

________________________________________________________________

3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3-的原理如圖所示。

電源正極為________(填AB),陰極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(ΔmΔm)為________g。

 

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在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Nis)+4COg NiCO4g),已知該反應(yīng)在25 80 時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2,下列說(shuō)法正確的是 (  )。

A.上述生成NiCO4g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在80 時(shí),測(cè)得某時(shí)刻NiCO4、CO濃度均為0.5 mol·L1,則此時(shí)v(正)<v(逆)

C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)

D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量NiCO4g),達(dá)新平衡時(shí),NiCO4的百分含量將增大

 

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下圖是N2H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程中能量變化的曲線圖:

下列敘述正確的是( 。。

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2g3H2g=2NH3g ΔH=-92 kJ

Bb曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小

D.在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N23 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N26 mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184>Q2>2Q1

 

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A、BC、D、E五種短周期元素,A是地殼中含量最多的元素,B元素有3種同位素B1、B2B3,B3原子的質(zhì)量數(shù)是B13倍,C是非金屬性最強(qiáng)的元素,DC可以形成DC型離子化合物,且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是( 。。

A.離子半徑:DC

BEA2是光導(dǎo)纖維的主要成分

CAB可以形成原子個(gè)數(shù)比11的化合物

D.以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是C

 

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常溫下,下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( 。

A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2、KSO42-、NO3-

B0.1 mol·L1的溶液:Na、Cu2、HCO3-、NO3-

C.空氣:CH4、CO2、SO2NO2

D0.1 mol·L1 NaAlO2溶液:H、NaCl、SO42-

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題14實(shí)驗(yàn)化學(xué)(選修)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法不正確的是(  )。

A.利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí),先打開分液漏斗旋塞,使下層液體慢慢流出,待下層液體完全流出后,關(guān)閉旋塞,上層液體再?gòu)纳厦娴钩?/span>

B.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH 試紙上,然后與比色卡對(duì)照,可測(cè)定新制氯水的pH

C.在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí),可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取23 次的實(shí)驗(yàn)平均值,以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果

D.固體藥品取用:塊狀固體用鑷子夾取,粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(  )

A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3HCl=NH4Cl

B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32H2OHCO3OH

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe3e=Fe3

D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O

 

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