在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Nis)+4COg NiCO4g),已知該反應(yīng)在25 80 時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2,下列說(shuō)法正確的是 ( 。。

A.上述生成NiCO4g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在80 時(shí),測(cè)得某時(shí)刻NiCO4、CO濃度均為0.5 mol·L1,則此時(shí)v(正)<v(逆)

C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)

D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量NiCO4g),達(dá)新平衡時(shí),NiCO4的百分含量將增大

 

BD

【解析】根據(jù)題目得出,溫度越高,平衡常數(shù)越小,平衡應(yīng)該向左移動(dòng),正反應(yīng)應(yīng)該是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;80 時(shí),NiCO4、CO濃度均為0.5 mol·L1,Q8K,故平衡應(yīng)該逆向移動(dòng),因此v(正)v(逆),B正確;恒溫恒壓下充入少量的Ar,體積變大,平衡逆向移動(dòng),C錯(cuò)誤;向容器中再充入少量NiCO4g),平衡逆向移動(dòng),達(dá)新平衡時(shí),NiCO4g)的百分含量將增大,D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第12講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(  )

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法

A溴化鈉溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液

B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過(guò)濾

C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過(guò)灼熱的氧化銅粉末

D碳酸鈉(偏鋁酸鈉)鹽酸過(guò)濾

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題11實(shí)驗(yàn)儀器使用及基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是( 。

A.圖甲:除去Cl2中含有的少量HCl

B.圖乙:構(gòu)成鋅銅原電池

C.圖丙:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

D.圖。候(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題7水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們?cè)诘貧ぶ谐R粤蛩猁}的形式存在,BaSO4SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知:

SrSO4sSr2aq)+SO42- aq) Ksp2.5×107

SrCO3sSr2aq)+CO32- aq) Ksp2.5×109

1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)

2)對(duì)于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填增大減小不變):

升高溫度,平衡常數(shù)K________

增大CO32-的濃度,平衡常數(shù)K________。

3)已知,SrSO4SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4BaCO3類似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3

實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_____________________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題7水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡

常數(shù)(25

Ki1.77×104

Ki4.9×1010

Ki14.3×107

Ki25.6×1011

 

下列選項(xiàng)正確的是( 。

A2CNH2OCO2=2HCNCO32-

B2HCOOHCO32-=2HCOOH2OCO2

C.等濃度的HCOONaNaCN溶液的pH前者大于后者

D.中和等濃度的HCOOHHCN消耗NaOH的量前者等于后者

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問(wèn)題:

1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________;

2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知N2g)+2O2g=N2O4l 

ΔH1=-19.5 kJ·mol1

N2H4l)+O2g=N2g)+2H2Og 

ΔH2=-534.2 kJ·mol1

寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________;

3)已知H2Ol=H2Og) ΔH3=+44 kJ·mol1,則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。

4)肼空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:

序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬,它有兩種氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5

BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

CC是常見(jiàn)化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

DD單質(zhì)被譽(yù)為信息革命的催化劑,是常用的半導(dǎo)體材料

E通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C、DF都能與E形成化合物

FF在周期表中可以排在A族,也有人提出排在A

 

1A原子在周期表中的位置為________。

2BC形成的化合物的化學(xué)式為________,它屬于________化合物(填離子共價(jià))。

3FE可以形成10電子和18電子的兩種化合物XY,區(qū)別XY的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________________

4CE都是較活潑的非金屬元素,用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱__________________________________________________________。

5)列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_______________________________________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

過(guò)碳酸鈉俗稱固體雙氧水,是一種很好的消毒劑和供氧劑,化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2,它具有Na2CO3H2O2的雙重性質(zhì),F(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入適量的MnO2粉末,充分反應(yīng)后生成672 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌后,將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A,F(xiàn)向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A,邊滴邊振蕩,充分反應(yīng)后,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

滴加溶液A的體積/mL

5.0

10.0

15.0

生成氣體的體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

44.8

89.6

112

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)用化學(xué)方程式表示向過(guò)碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時(shí)放出氣體的原因:_______________________________________________________________。

2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c________ mol·L1。

3)通過(guò)計(jì)算可確定過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式為________。

4)工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣,13%以上者為優(yōu)等品。

現(xiàn)將0.2 g某廠家生產(chǎn)的過(guò)碳酸鈉樣品(所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng))溶于水配成溶液,加入15.0 mL 1 mol·L1硫酸,再加入足量KI,搖勻后置于暗處,充分反應(yīng)后,加入少量淀粉試液,用0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí),共消耗33.00 mL,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(已知:2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某溶液可能含有Na、KMg2、Cu2等陽(yáng)離子及MnO4、SiO32、AlO2、CO32、HCO3SO42、Cl等陰離子,已知:該溶液呈無(wú)色;經(jīng)測(cè)定溶液的pH12;取少量溶液,加入100 mL 2 mol·L1稀鹽酸進(jìn)行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾,得到濾液甲。

(1)①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是________,一定存在的離子是________。

(2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀,說(shuō)明原溶液中一定有________(填離子符號(hào)),剛開(kāi)始加入氨水時(shí),沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,原因是____________________________________(用離子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明原溶液中一定有________(填離子符號(hào)),過(guò)濾得到濾液乙。

(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥得固體26.5 g,則原溶液中是否有Cl?________(”)。

 

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