20．下列式子是表示氨水中可能存在氫鍵：①O-H…N ②O-H…O ③N-H…N ④N-H…O．其中正確的是（　�。�
A．①②③④B．②③④C．①③D．②④

分析 N元素與O元素的電負性都很強，不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵．

解答 解：N元素與O元素的電負性都很強，不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵，如O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N，
故選A．

點評 本題考查了氫鍵的表示方法，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在強酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．OH-、Na+、K+、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、Ag+
C．Mg+、SO42-、Na+、NO3-D．MnO4-、Fe2+、CO32-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2g氦氣所含原子數(shù)是0.5NA
B．常溫常壓下，11.2L氯氣所含分子數(shù)是0.5NA
C．同溫同壓下，密度相同的兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同
D．同溫同壓下，原子數(shù)都是NA的兩種氣體的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．它們都顯堿性B．它們都有強還原性
C．它們都能跟H2O、O2反應(yīng)D．Na只有還原性，Na+只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于鈉、鉀的說法正確的是（　�。�
①鈉的熔點比鉀的熔點高
②鈉和鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是過氧化物
③鈉和鉀性質(zhì)活潑且都是短周期元素
④鈉和鉀的合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素R（　�。�
A．位于第四周期第IA族
B．能形成穩(wěn)定的R2+離子
C．在化學(xué)反應(yīng)中，首先失去3d上的電子
D．原子序數(shù)為28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸（HN02）在工業(yè)上用于有機合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問題：
（1）亞硝酸是一種中強酸，寫出其電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2，這個反應(yīng)可用于分析測定．
①HNO2中，N元素的化合價為+3．
②在酸性條件下，NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應(yīng)，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液，可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N02十NO十H2O=2HNO2
（4）亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，同時再生Ce4+，其原理如圖所示．
①Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋁硅合金具有熔點低、凝固時收縮率小等優(yōu)點，適合鑄造．現(xiàn)取試樣10.0mg，放在純凈氧氣中完全燃燒，燃燒后的固體經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來試樣增重9.23mg，由此計算硅鋁合金中硅的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．12.3%B．15.4%C．13.4%D．17.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷開發(fā)利用的前景非常廣闊．
（1）已知利用甲烷可催化還原霧霾的形成的元兇NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）CO2可轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）．
②若反應(yīng)在容積可變的容器中進行．縮小容器體積使壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），平衡常數(shù)K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）圖2是一個以甲烷燃料電池為電源的電化學(xué)示意圖，回答下列問題：

①甲裝置中通入CH4 的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，
②乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，
③一段時間，當(dāng)丙池中D電極產(chǎn)生56mLH2（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=12．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL且假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
（4）已知甲池反應(yīng)反應(yīng)進行到一定程度后可獲得K2CO3溶液．
①用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②若將等濃度的K2CO3 和KHCO3溶液等體積混合，則離子濃度由大到小的順序為：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常溫常壓下，若將CO2溶于水，達到平衡時．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7（已知：10-5.6=2.5×10-6）．

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