10.天然氣的主要成分是甲烷,甲烷開發(fā)利用的前景非常廣闊.
(1)已知利用甲烷可催化還原霧霾的形成的元兇NOx
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)CO2可轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng).測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.回答:0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L•min).
②若反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行.縮小容器體積使壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),平衡常數(shù)K值不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)圖2是一個(gè)以甲烷燃料電池為電源的電化學(xué)示意圖,回答下列問題:

①甲裝置中通入CH4 的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,
②乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+,
③一段時(shí)間,當(dāng)丙池中D電極產(chǎn)生56mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時(shí)的pH=12.(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500mL且假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出).
(4)已知甲池反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后可獲得K2CO3溶液.
①用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
②若將等濃度的K2CO3 和KHCO3溶液等體積混合,則離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
③常溫常壓下,若將CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí).溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7(已知:10-5.6=2.5×10-6).

分析 (1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到;
(2)①先根據(jù)圖表,利用v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v(CO2),再利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,確定v(H2);
②縮小容器體積使壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān);
(3)①甲池為甲烷形成的燃料電池,CH4在負(fù)極上失電子,堿性條件下生成碳酸根;
②乙裝置中B(Ag)的電極為陰極為陽離子得電子,A電極為陽極為陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此書寫總反應(yīng);
③電解氯化鈉溶液時(shí),陰極上氫離子放電,陽極上氯離子放電,根據(jù)氯氣和氫氧化鈉的關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度,從而得出溶液的pH;
(4)①K2CO3溶液發(fā)生水解反應(yīng)溶液呈堿性;
②若將等濃度的K2CO3 和KHCO3溶液等體積混合,CO32-水解大于HCO3-離子的水解,溶液呈堿性,以此判斷離子濃度大小;
③根據(jù)平衡常數(shù)K=$\frac{c(HCO{\;}_{3}{\;}^{-})c(H{\;}^{+})}{c(H{\;}_{2}CO{\;}_{3})}$計(jì)算.

解答 解:(1)①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
由蓋斯定律(①+②)×$\frac{1}{2}$得到CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1,
故答案為:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1;
(2)①由圖可知,10min時(shí),反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡,△c(CO2)=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L,所以10min內(nèi),v(CO2)=$\frac{0.75mol/L}{10min}$=0.075mol/(L•min),反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,故v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L•min)=0.225mol/(L•min),故答案為:0.225mol/(L•min);
②縮小容器體積使壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng);因?yàn)槠胶獬?shù)K僅與溫度有關(guān),所以溫度沒變,K不變,故答案為:正;不變;
(3)①甲池中一極通入甲烷,另一極通入氧氣,所以甲池為甲烷形成的燃料電池,通入甲烷的一極為負(fù)極,堿性條件下生成碳酸根,所以甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故答案為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
②乙裝置中B(Ag)的電極為陰極為陽離子得電子,A電極為陽極為陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),總反應(yīng)為電解硝酸銀溶液,離子方程式為:4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+;故答案為:4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+;
(3)設(shè)電解后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是xmol/L,丙池中產(chǎn)生112mL,則氫氣的體積與氯氣的體積相同均為56ml,
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH,
22.4L 2mol
0.056L 0.5xmol
則x=$\frac{2mol×0.056L}{22.4L×0.5mol}$=0.01mol/L
則C(H+)=10-12 mol/L,所以溶液的pH=12,
故答案為:12;
(4)①K2CO3溶液發(fā)生水解反應(yīng)溶液呈堿性,方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
②若將等濃度的K2CO3 和KHCO3溶液等體積混合,CO32-水解大于HCO3-離子的水解,溶液呈堿性,則
c(OH-)>c(H+),兩種鹽水解程度較小,則c(CO32-)>c(OH-),故為c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);
③根據(jù)平衡常數(shù)K=$\frac{c(HCO{\;}_{3}{\;}^{-})c(H{\;}^{+})}{c(H{\;}_{2}CO{\;}_{3})}$=$\frac{10{\;}^{-5.6}×10{\;}^{-5.6}}{1.5×10{\;}^{-5}}$=4.2×10-7,故答案為:4.2×10-7

點(diǎn)評 本題考查較為全面,涉及熱化學(xué)方程式的計(jì)算、電化學(xué)知識(shí)等知識(shí),為高考高頻考點(diǎn),掌握反應(yīng)熱計(jì)算的方法、電化學(xué)原理尤為重要,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列式子是表示氨水中可能存在氫鍵:①O-H…N ②O-H…O ③N-H…N ④N-H…O.其中正確的是( 。
A.①②③④B.②③④C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列判斷正確的是(  )
①任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度 
②濁液用過濾的方法分離
③分散系一定是混合物
④丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、滲析都是膠體的物理性質(zhì)
⑤同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃些
⑥布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體所特有的運(yùn)動(dòng)方式
⑦任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠粒發(fā)生聚沉
⑧相同條件下,相同溶質(zhì)的溶液,飽和溶液要比不飽和溶液濃些.
A.③⑥⑧B.②④⑥⑧⑦C.①②③④⑤D.全部不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.具有以下結(jié)構(gòu)的原子,一定屬于主族元素的是( 。
A.最外層有3個(gè)未成對電子的原子B.最外層電子排布為ns2的原子
C.次外層無未成對電子的原子D.最外層有8個(gè)電子的原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列常數(shù)表達(dá)式不正確的是( 。
A.ClO -水解平衡常數(shù)表達(dá)式為Kh=$\frac{c(HClO)•c(O{H}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$
B.NH3•H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Kb=$\frac{c(N{H}_{4}^{+})•c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$
C.PbI2溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=c(Pb2+)•c2(I-
D.SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})•c({O}_{2})}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有反應(yīng):A.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2
B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C.C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
(1)上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖1的是C(填反應(yīng)序號).
(2)在常溫下,上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是B(填反應(yīng)序號),根據(jù)該原電池回答下列問題:
①負(fù)極材料是鋅,負(fù)極發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí),理論上發(fā)生的變化是bc填序號).
a.溶液增重32.5g b.溶液增重31.5g c.析出1g H2  d.析出11.2LH2
(3)對于反應(yīng)B,將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中,同時(shí)向X中加入少量飽和CuS04溶液,發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示.
①m曲線表示鋅與稀硫酸X(填“X”或“Y”)反應(yīng).
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí),反應(yīng)速率不同
的原因是c(填序號).
a.CuS04作催化劑
b.加入硫酸銅溶液增大了c(SO42-
c.Zn首先與Cu2+反應(yīng),生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d.加入硫酸銅溶液增大了溶液體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.我國科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$CO2+H2O.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.CO2分子是由極性鍵形成的極性分子
C.HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵
D.每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金屬Fe 等六種晶體中:
(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N2
(2)通過非極性鍵形成的原子晶體是金剛石.
(3)含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是C2H4
(4)固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是金屬Fe.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.新切開(可知金屬鈉質(zhì)軟)的金屬鈉呈銀白色,在空氣中表面很快會(huì)變暗.這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多,所以金屬鈉通常保存在石蠟油里或煤油中,這說明煤油的密度比金屬鈉的密度。

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