13．某城市有甲、乙兩種工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子）：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-．兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液．關(guān)于污染源的分析，你認為正確的是（　�。�
A．CO32-和NO3-來自同一工廠B．OH-和NO3-一定不在同一工廠
C．H+和Ba2+一定不在同一工廠D．Na+和NO3-來自同一工廠

分析 H+分別與OH-、CO32-反應，Ba2+與CO32-結(jié)合生成沉淀，則某廠一定含陽離子為H+、Ba2+，由溶液為電中性可知，該污水一定含陰離子為NO3-，以此來解答．

解答 解：H+分別與OH-、CO32-反應，Ba2+與CO32-結(jié)合生成沉淀，則某廠一定含陽離子為H+、Ba2+，由溶液為電中性可知，該污水一定含陰離子為NO3-，
A．CO32-和NO3-來自不同工廠，故A錯誤；
B．OH-和NO3-一定不在同一工廠，故B正確；
C．H+和Ba2+一定在同一工廠，故C錯誤；
D．Na+和NO3-來自不同工廠，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是0.2mol，約含有1.204×1023個H2O，含有0.4molH．
（2）11.7克 NaCl的物質(zhì)的量是0.2mol，約含有1.204×1023個Na+1.204×1023個Cl-，共含離子0.4mol
（3）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為8.5g，這些OH-與0.5molNH3的質(zhì)量相同，和11.5克Na+含有的離子數(shù)相同．
（4）H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，其摩爾質(zhì)量為98g/mol，1.5mol H2SO4的質(zhì)量為147g．12g Mg與20g MgO所含的鎂原子數(shù)相同，與47.5g MgCl2晶體中所含有的Mg2+數(shù)相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)的核心反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”，下同）； E2-E1不變
（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是D．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計算該條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率33.3%．若升高溫度，K值變化減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的AD（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑                            D．分離出氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．升高溫度，氣體摩爾體積（　　）
A．隨氣體分子數(shù)目變化B．隨氣體分子間距變化
C．一定增大D．一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)相對分子質(zhì)量為104的烴說法中正確的組合是（　�。�
①可能發(fā)生加聚反應  ②可能是苯的同系物  ③可能含有5個碳碳三鍵  ④可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
A．①②③B．①④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．“的確良”以其挺刮滑爽，顏色艷，不褪色等優(yōu)點，成為20世紀80年代初，人們穿著的一種時尚面料．它和許多化纖一樣，都是PX的下游產(chǎn)品，可以通過如下的合成線路合成．（部分反應產(chǎn)物及條件略）其中A、B、C、D分別是最簡單的烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴，且酸性化合物H的核磁共振氫譜中，只有兩個峰，其面積比為1：2，0.1molF與足量的鈉反應可以放出2.24L標況下的H2，回答下列問題：
（1）將常溫下的4g A在氧氣中完全燃燒，可以放出222.5kJ的熱，寫出表示A的燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）反應E→F的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應類型是：取代反應，按系統(tǒng)命名，化合物E的名稱是1，2-二溴乙烷．
（3）化合物F還可以在銅或者銀催化作用下氧化成I，寫出I與足量的銀氨溶液反應的化學方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag+6NH3+2H2O
（4）寫出由化合物H和F合成鏈狀的高分子化合物“的確良”的化學反應方程式：n+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O 其反應類型是：縮聚反應．
（5）化合物H有多種同分異構(gòu)體，寫出任意兩個符合下列要求的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①不能與FeCl3發(fā)生顯色反應，②能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2 ③能發(fā)生銀鏡反應．、（其中兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將等物質(zhì)的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通電電解到陰極剛有氣體放出時停止電解，將陽極產(chǎn)生的氣體在一定條件下恰好與5.6L標況下的H2反應．試求原溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及電解后溶液中的H+的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O來說，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)”的是（　�。�
A．用鉑作催化劑B．升高溫度
C．縮小體積增大壓強D．增大接觸面積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池等領(lǐng)域．實驗室制取高氯酸鉀的步驟為：稱取一定質(zhì)量的KC1、NaClO4，溶解后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．有關(guān)物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系如下表：
              溫度
        溶解度
化學式		0℃10℃20℃30℃40℃
KC1040.761.061.682.563.73
KC12831.234.237.240.1
NaClO4167183201222245
（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是盡可能除去溶解度較大的雜質(zhì)．
（2）熱電池是以熔鹽作電解質(zhì)，利用熱源使其熔化而激活得一次儲備電池．Li/FeS2熱電池工作時，Li轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧嚕現(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，該電池工作時，電池總反應為FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
（3）Fe和KC104反應放出的熱量能為熔鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點鹽熔化導電，從而激活電池，其供熱原理為：KClO4（s）+4Fe（s）═KC1（s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃時FeO可部分分解生成Fe304，寫出有關(guān)的化學方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
②稱取一定質(zhì)量上述加熱材料反應后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質(zhì)量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0g棕色固體．求該加熱材料反應前，鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量．（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）鐵的質(zhì)量為4.2g、高氯酸鉀的質(zhì)量為0.80g．

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