下列離子方程式正確的是（　　）
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
B．二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質(zhì)；
C．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子；
D．二者反應生成硫酸鋇和水，且水的計量數(shù)是2．
解答： 解：A．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A正確；
B．二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．二者反應生成硫酸鋇和水，且水的計量數(shù)是2，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、單質(zhì)、氧化物等寫化學式，易錯選項是B，注意二者發(fā)生氧化還原反應，不是單純的酸和堿的反應，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（　　）
A、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B、氯氣和氫氧化鈉溶液和石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性
C、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
D、對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨的主要反應為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）（放熱反應）．下圖是工業(yè)上合成氨的簡要流程示意圖，回答下列問題：

①上述流程示意圖中的催化劑是
 
．
②熱交換器的作用是
 
（選填編號）．
a．提高N2的轉(zhuǎn)化率      b．充分利用能源，降低成本      c．提高產(chǎn)物的產(chǎn)率
③沿X路線進入壓縮機的物質(zhì)是未反應的N2和H2，循環(huán)的目的是
 
．
④寫出一種以氨為原料生產(chǎn)的氮肥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語中正確的是（　�。�
A、次氯酸分子的結構式：H-O-Cl
B、聚丙烯的結構簡式為：
C、氮分子的結構式：
D、丙烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
①NaHS水解反應：HS-+H2O?H3O++S2-
②Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O?HS-+OH-
③1mol的Cl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
④Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
⑤碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
⑦氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
⑧MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
⑨用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cu2+
⑩向明礬溶液中加入碳酸氫鈉：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
A、①②③⑨B、②⑥⑨⑩
C、③④⑤⑥D、⑦⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B
 
、C
 
、D
 
；
（2）連接好裝置后應首先
 
，其方法是
 
．
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是
 
．在這兩步之間還應進行的操作是
 
；
（4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量a；②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e．
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計算式1：Ar（W）=
 
；計算式2：Ar（W）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計能完成或?qū)嶒灲Y論合理的是（　�。�
A、證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀--淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
B、鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C、將SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，證明BaSO3難溶于硝酸
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課題組研究鋅與稀硫酸的反應速率及影響因素，實驗裝置如圖1所示．
已知：①可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L硫酸、2mol/L硫酸 ②反應溫度：25℃、35℃．請完成下列填空：
（1）盛裝稀硫酸溶液的儀器名稱是
 
．
（2）可用不同物質(zhì)表示該反應的速率，該組設計了如下表格，請補充完成表格中的空白．
編號反應速率表達式的定義反應速率表達式反應速率單位
①單位時間內(nèi)Zn2+物質(zhì)的量濃度的增加量v（Zn2+）=
△c(Zn2+)
△t
mol/（L?min）
②
 
 
 
（3）該組對“影響反應速率的因素”進行了探究，設計如下系列實驗，請?zhí)畛浔砀裰械目瞻祝?br />
編號鋅的形狀鋅的規(guī)格硫酸的濃度反應溫度實驗設計的目的
①塊狀純鋅1mol/L25℃Ⅰ．實驗①和②研究
 
對反應速率的影響；
Ⅱ．實驗②和③研究
 
對反應速率的影響
Ⅲ．實驗③和④研究
 
對反應速率的影響；
Ⅳ．實驗④和⑤研究
 
對反應速率的影響
②顆粒狀純鋅1mol/L25℃
③顆粒狀純鋅25℃
④顆粒狀2mol/L25℃
⑤顆粒狀粗鋅2mol/L35℃
…
（4）該組同學用足量鋅與2mol/L硫酸反應，測得產(chǎn)生氫氣體積與時間關系如圖2所示，則該反應平均反應速率最快的時段是
 
（填序號），該反應時段內(nèi)速率最快的原因可能是
 
．
①0-1min時段內(nèi)   ②1-4min時段內(nèi)   ③4-6min時段內(nèi)
（5）通過以上探究，該課題組還得出以下結論：在其它條件不變時，粗鋅與稀硫酸反應比純鋅要快．分析原因是粗鋅中含雜質(zhì)銅，在稀硫酸中發(fā)生了原電池反應．請寫出發(fā)生原電池時的電極反應式：
負極：
 
；正極：
 
；電池總反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）實驗室中用圖1中裝置測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
 
．
②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是
 
．
③實驗結束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（2）某學習小組設計用圖2裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為
 
．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案 I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案合理的是方案
 
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子反應方程式為
 
．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，溶液中c（Na+）=
 
（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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