下列化學用語書寫正確的是（　�。�
①NaHS水解反應：HS-+H2O?H3O++S2-
②Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O?HS-+OH-
③1mol的Cl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
④Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
⑤碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
⑦氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
⑧MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
⑨用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cu2+
⑩向明礬溶液中加入碳酸氫鈉：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
A、①②③⑨B、②⑥⑨⑩
C、③④⑤⑥D、⑦⑧⑨⑩
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：①NaHS水解生成硫化氫和氫氧根離子；
②Na2S溶液呈堿性，與硫離子水解有關，分步水解以第一步為主；
③1mol的Cl2通入含1molFeI2的溶液中，由電子守恒可知，只氧化I-；
④Fe3O4與稀硝酸反應發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸鐵、NO和水；
⑤碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，反應生成碳酸鋇、NaOH和水；
⑥向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，反應生成碳酸鈣和水；
⑦氨水吸收少量的二氧化硫，反應生成亞硫酸銨；
⑧MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂；
⑨用兩個銅片作電極電解鹽酸，陽極Cu失去電子，陰極氫離子得到電子；
⑩向明礬溶液中加入碳酸氫鈉，相互促進水解生成沉淀和氣體．
解答： 解：①NaHS水解反應的離子反應為HS-+H2O?H2S+OH-，故錯誤；
②Na2S溶液呈堿性的離子反應為S2-+H2O?HS-+OH-，故正確；
③1mol的Cl2通入含1molFeI2的溶液中的離子反應為2I-+Cl2=2Cl-+I2，故錯誤；
④Fe3O4與稀硝酸反應的離子反應為3Fe3O4+NO3-+28H+=NO↑+9Fe3++14H2O，故錯誤；
⑤碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）2溶液的離子反應為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故錯誤；
⑥向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液的離子反應為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故正確；
⑦氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應為2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O，故錯誤；
⑧MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合的離子反應為SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故錯誤；
⑨用兩個銅片作電極電解鹽酸的離子反應為Cu+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cu2+，故正確；
⑩向明礬溶液中加入碳酸氫鈉的離子反應為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故正確；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重水解、電解、與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d是四種短周期的主族元素．其中d的質(zhì)子數(shù)最大，a、b、d同周期；a、c同主族． a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：a＞c＞d
B、非金屬性：c＞a＞d
C、相應氫化物的沸點：d＞c＞a
D、c與a、c與b均能形成兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結(jié)果與預測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（　　）
ABCD
噴灑液酚酞紫色石蕊酸性高錳酸鉀酸化的KI-淀粉
通入的氣體NH3Cl2CH2=CH2（g）NO2
預測的顏色變化變?yōu)榧t色最終褪色褪色無明顯變化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A、體積比為11：8
B、分子個數(shù)之比為1：1
C、物質(zhì)的量之比為11：8
D、原子個數(shù)之比為12：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的敘述不正確的是（　　）
A、2 L溶液中陰陽離子總數(shù)為1.2NA
B、500 mL溶液中NO3-濃度為0.2 mol/L
C、500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol/L
D、500 mL溶液中NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某幾種離子，甲，乙兩同學共同進行如下實驗：

①取少量溶液加入用足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有氣泡產(chǎn)生同時有白色沉淀生成．
②將①過濾得到的白色沉淀洗滌再分成兩份，一份加鹽酸沉淀不溶解．另一份加NaOH溶液發(fā)現(xiàn)沉淀能完全溶解．
③另取0.5L溶液慢慢滴加入某濃度鹽酸，其產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量和所加鹽酸體積關系如圖所示．
（1）根據(jù)以上實驗，原溶液中一定存在的離子是
 
，將一定存在的陰離子及物質(zhì)的量濃度填表（可不填滿也可補充）
陰離子種類
物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（2）原溶液中可能存在的離子是
 
．
為了檢驗該離子是否存在你的設計的方案是：
 
．
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：
 
．
（4）甲、乙兩同學分析溶液加鹽酸產(chǎn)生沉淀情況得出A-B生成沉淀為兩種，到底哪種離子先和鹽酸反應生成沉淀爭執(zhí)不下，他們查閱有關資料：H2CO3的電離常數(shù)：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，H2SiO3的電離常數(shù)：K1=1.7×10-10，K2=1.6×10-12，HAlO2的電離常數(shù)：K=6.3×10-13，Al（OH）3的電離常數(shù)：Kb1=1.4×10-9，
根據(jù)③中實驗結(jié)合資料按照反應順序逐步書寫出③中發(fā)生反應的離子方程式：
O→A：
 
．
A→B：
 
．
B→C：
 
．
C→D：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（ TETiO3）．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應的離子方程式為
 
．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
 
（填字母序號）．
a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是
 
（填操作名稱）．
（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳，則反應的離子方程式為
（5）利用圖2裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2-CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還
原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦．
①陽極所發(fā)生的反應為
 
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是
 
．
（6）T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
．（假設生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液不用其它試劑就能區(qū)別開的是（　　）
A、BaCl2溶液和稀H2SO4
B、NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、K2CO3溶液和稀H2SO4
D、KI溶液和NaCl溶液

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