6．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化錳是催化劑，能加快反應速率
B．溫度越高，催化劑的催化效果越好
C．食品包裝袋中的抗氧化劑就是“負催化劑”，能使氧化還原反應的速率減慢
D．升高溫度，吸熱反應和放熱反應的反應速率都加快

分析 在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變．

解答 解：A、二氧化錳在雙氧水、氯酸鉀分解反應中是催化劑，而在高錳酸鉀分解反應中則是生成物，故A錯誤；
B、溫度對催化劑的活性有影響，溫度越高，催化劑的催化效果不一定越好，如酶催化劑在溫度太高時會發(fā)生蛋白質(zhì)的變性而失去催化作用，故B錯誤；
C、食品包裝中的抗氧化劑，是能與氧氣反應的物質(zhì)，不是催化劑，故C錯誤；
D、升高溫度，無論吸熱反應和放熱反應正逆反應速率都增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了對催化劑特點的理解，解題時只要把握催化劑的特點是只改變反應的速度，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變的特性即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．0.1mol•L-1下列溶液與0.2mol•L-1氫氧化鋇溶液等體積混合，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最大的是（　　）
A．KAl（SO4）2B．NH4Al（SO4）2C．（NH4）2Fe（SO4）2D．NH4Fe（SO4）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下表實驗中“操作及現(xiàn)象”與“給定溶液”的性質(zhì)不對應的是（　�。�
選項溶液操作及現(xiàn)象
ACa（OH）2溶液通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．
B溶液通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．
CCa（ClO）2溶液通入CO2，溶液沒有明顯變化．再滴入品紅溶液，紅色褪去．
DCaCl2溶液通入CO2，溶液沒有明顯變化．若同時通入CO2和NH3，則溶液變渾濁．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)
B．所有鹽類都能促進水的電離
C．碳酸鈉溶液加水稀釋過程中，溶液中各離子濃度都減小
D．將1 mL pH=3的HX溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則HX為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于甲烷的說法不正確的是（　�。�
A．甲烷的分子式是CH4，是H元素質(zhì)量分數(shù)含量最高的烴
B．甲烷中最多三個原子共面
C．CCl4可由CH4制得，CCl4可萃取碘水中的碘
D．1 mol甲烷和氯氣光照充分反應，最多消耗2mol氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在某晶體中，與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體型（如圖）．該晶體可能為（　�。�
A．NaClB．CsClC．CO2D．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某研究小組提出了一種新的設想：利用原電池原理，設計一種H2、Cl2燃料電池，原電池總反應為：H2+Cl2=2HCl，在對外提供電能的同時還可得到工業(yè)上具有重要用途的較濃的鹽酸．他們設計的原電池裝置如下，其中兩個電極均為多孔鉑電極．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．a為負極，通入的氣體為氫氣
B．正極的電極反應式為：Cl2+2e-=2Cl-
C．電流由b極流出，經(jīng)外電路到a極
D．原電池內(nèi)部，H+移向負極，Cl-移向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化氯是強氧化劑B．二氧化氯是強還原劑
C．二氧化氯是離子化合物D．二氧化氯分子中氯為-1價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有丙炔和氫氣的混合氣體5L，其中氫氣在混合氣體中的體積分數(shù)為x，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應后得到的氣體的體積為V L（所有體積均在同溫同壓下測定）．
（1）若丙炔和氫氣剛好完全反應，x=$\frac{2}{3}$．
（2）若氫氣過量，則V與x的關系是V=10x-5；若氫氣不足，則V與x的關系是V=5（1-x）．
（3）根據(jù)上述計算結(jié)果，在圖上畫出V隨x變化的曲線．

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