18．某研究小組提出了一種新的設(shè)想：利用原電池原理，設(shè)計(jì)一種H2、Cl2燃料電池，原電池總反應(yīng)為：H2+Cl2=2HCl，在對(duì)外提供電能的同時(shí)還可得到工業(yè)上具有重要用途的較濃的鹽酸．他們?cè)O(shè)計(jì)的原電池裝置如下，其中兩個(gè)電極均為多孔鉑電極．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．a為負(fù)極，通入的氣體為氫氣
B．正極的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-
C．電流由b極流出，經(jīng)外電路到a極
D．原電池內(nèi)部，H+移向負(fù)極，Cl-移向正極

分析 原電池總反應(yīng)為：H2+Cl2=2HCl，據(jù)電子流向可知，a為負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子生成氫離子，b為正極，氯氣在正極得電子生成氯離子，電流自正極b流向負(fù)極a，原電池中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析．

解答 解：原電池總反應(yīng)為：H2+Cl2=2HCl，據(jù)電子流向可知，a為負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子生成氫離子，b為正極，氯氣在正極得電子生成氯離子，電流自正極b流向負(fù)極a，原電池中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，
A、據(jù)電子流向可知，a為負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子生成氫離子，故A正確；
B、b為正極，氯氣在正極得電子生成氯離子，電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-，故B正確；
C、電流自正極b流向負(fù)極a，故C正確；
D、原電池中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的電極反應(yīng)以及電子流向和電流方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某學(xué)生小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤(rùn)洗2遍，注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤(rùn)洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2遍，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定并用pH計(jì)記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復(fù)原來(lái)顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數(shù)．再繼續(xù)滴定，并記錄pH至無(wú)明顯變化為止．
重復(fù)上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實(shí)驗(yàn)所用堿溶液體積．
回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中有2根滴定管，其中b（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定過(guò)程中，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察a（選填“a”、“b”）．
a．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化  　b．滴定管內(nèi)液面的變化
（3）該小組在步驟①中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤操作，由此造成測(cè)定結(jié)果偏高 （選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）圖2中該滴定過(guò)程的滴定曲線是下列的a（選填“a”、“b”）．

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）所消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.002.0022.00
320.001.0020.80
則該小組計(jì)算得到NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Na2S2O3•5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3•5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)．為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．（Na2S2O3+H2SO4γNa2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g7.5415.0835.00
二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.81.63.2
（摩爾質(zhì)量：Na2S2O3•5H2O  248g/mol； Na2SO3126g/mol；Na2SO4  142g/mol）
（1）計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該樣品中d（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）．
A．僅含有Na2S2O3•5H2O
B．含有和Na2S2O3•5H2O和Na2SO3，無(wú)Na2SO4
C．含有Na2S2O3•5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱．試討論：當(dāng)加入硫酸的體積（aL）在不同取值范圍時(shí)，生成的S02體積（b L）的值（可用含a的關(guān)系式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化錳是催化劑，能加快反應(yīng)速率
B．溫度越高，催化劑的催化效果越好
C．食品包裝袋中的抗氧化劑就是“負(fù)催化劑”，能使氧化還原反應(yīng)的速率減慢
D．升高溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在高溫高壓下，28 gN2和6g H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA
C．常溫下，1L  pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的數(shù)目為2NA
D．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已略去）．回答下列各問(wèn)：

（1）在編號(hào)（I）～（VI）的六個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號(hào)）ⅠⅢⅣⅤ．
（2）寫(xiě)出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F；I．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式：．
G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：．
（4）的同分異構(gòu)體甚多，其中屬于酚的同分異構(gòu)體共有9種，這些同分異構(gòu)體中，在核磁共振氫譜中有四個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸光；
（2）H2O2放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體催化劑；
（3）向同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢物質(zhì)本身的性質(zhì)；
（4）同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不同反應(yīng)物濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地通入H2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，再點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果．
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定．（圖2）
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是df．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作指示劑　 
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗     
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，則礦石中鐵的百分含量為70%．若省去步驟④，則所測(cè)鐵的百分含量將偏大．（偏大，偏小或無(wú)影響）
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表．分析判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABDEGHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B．B、E、J的離子半徑由大到小順序是E＞J＞B
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．B和J能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

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