19．下列說法中正確的是（　　）
A．現(xiàn)向10mL濃度為0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度始終增大
B．保存Fe（NO3）2溶液時，應(yīng)在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
C．將AlCl3溶液蒸干可得到固體AlCl3
D．向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH減小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

分析 A．開始時，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減��；．
B．硝酸具有強氧化性能氧化亞鐵離子；
C．AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加熱條件下分解生成Al2O3；
D．氨水中一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加入少量水促進(jìn)電離，氫氧根離子數(shù)增大，一水合氨分子數(shù)減�。�

解答 解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；
B．保存Fe（NO3）2溶液時，若加入硝酸，會氧化亞鐵離子為鐵離子而變質(zhì)，不能加入稀HNO3以抑制Fe2+水解，故B錯誤；
C．AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3，在加強熱時，Al（OH）3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3，故C錯誤；
D．氨水溶液中存在電離平衡，加入少量水促進(jìn)電離，氫氧根離子數(shù)增大，一水合氨分子數(shù)減小，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析、鹽類水解的原理應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)實質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥．它的一種合成路線如圖所示．

已知：I．芳香烴A 的相對分子質(zhì)量為92；
Ⅱ．R-CH2OH$\underset{\stackrel{Cr{O}_{2}}{→}}{{H}^{+}}$RCHO；
Ⅲ．R1-CHO+R-C≡CNa；
Ⅳ．；
Ⅴ．．
請回答下列問題：
（1）D的名稱是苯甲醛；G中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：．
（4）X分子中最多有4個原子在同一直線上．
（5）在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有14種．其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為l：l：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為和．
（6）已知：． 仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為有機(jī)原料（無機(jī)試劑任選）制備某藥物中間體的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）△H
容器
編號		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
A（g）B（g）C（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為△H＜0
B．207℃，K=4
C．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同
D．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中△H＞0，△S＞0的是（　�。�
A．2Mg（s）+CO2（g）→2MgO（s）+C（s）
B．低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：NH3（g）+HCl（g）→NH4Cl（s）
C．高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：SiO2（s）+2C（s）→Si（s）+2CO（g）
D．任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20號中的某些元素．對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）B代表的元素處于常見周期表的位置是第三周期ⅠA族
（2）元素B、F、G、H、I、J、K金屬形成陽離子，非金屬形成陰離子，都達(dá)到8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．其中半徑最小的離子是Al3+（用離子符號表示）．
（3）K的水溶液具有漂白能力，用電子式表示起漂白作用的物質(zhì)的形成過程
（4）用一個方程式說明元素C和J的非金屬性強弱Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（5）寫出M元素的碳酸鹽MCO3在制取玻璃中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（6）對于足量鎂條和200mL1mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是②④⑦．（填序號）
①加NaOH固體；②加BaCl2溶液； ③加KNO3溶液； ④加H2O；⑤將鎂條換成鎂粉； ⑥加小蘇打溶液；⑦加Na2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B．銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
D．HCO3-水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　�。�
A．H2B．NaClC．HClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN呈血紅色．請回答：
（1）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（2）將ZY3溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質(zhì)是abd（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．最近我國全球首次海域試開采可燃冰圓滿成功．與可燃冰釋放出的氣體成分相同的是（　�。�
A．天然氣B．水煤氣C．裂解氣D．焦?fàn)t煤氣

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