Question

10．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）△H

容器 編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		A（g）	B（g）	C（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法不正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的正反應(yīng)為△H＜0
• B． 207℃，K=4
• C． 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同
• D． 容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短

Answer 1

分析 A．I與Ⅲ比較，起始量相同，I中溫度高，生成B的平衡濃度小，則升高溫度平衡逆向移動；
B.207℃時(shí)，2A（g）?B（g）+C（g）
      開始       0.2          0          0
      轉(zhuǎn)化       0.18        0.09      0.09
      平衡       0.02        0.09      0.09
K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
C．I與II比較，溫度、體積不變，物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，二者為等效平衡，且增大壓強(qiáng)平衡不移動；
D．I與Ⅲ比較，起始量相同，I中溫度高，反應(yīng)速率快．

解答 解：A．I與Ⅲ比較，起始量相同，I中溫度高，生成B的平衡濃度小，則升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為△H＜0，故A正確；
B.207℃時(shí)，2A（g）?B（g）+C（g）
      開始       0.2          0          0
      轉(zhuǎn)化       0.18        0.09      0.09
      平衡       0.02        0.09      0.09
K=$\frac{0.09×0.09}{0.0{2}^{2}}$=$\frac{81}{4}$=20.25，故B錯(cuò)誤；
C．I與II比較，溫度、體積不變，物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，二者為等效平衡，且增大壓強(qiáng)平衡不移動，則平衡時(shí)，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同，故C正確；
D．I與Ⅲ比較，起始量相同，I中溫度高，反應(yīng)速率快，則Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、K的計(jì)算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．