在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：xA+yB?zC恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得A的平衡濃度如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) ① ② ③
壓強(qiáng)/Pa 1×105 2×105 1×106
c（A）mol?L-1 0.08 0.16 0.88
（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y
 
z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：Ⅱ．（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)增大一倍，A的濃度增大一倍，說明增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，據(jù)此判斷；
（6）由②③數(shù)據(jù)可知，③的壓強(qiáng)變?yōu)棰诘?倍，而A濃度變?yōu)棰诘?.5倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B物質(zhì)發(fā)生液化，平衡常數(shù)等于生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)次數(shù)冪之積與反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)次數(shù)冪之積的比值，據(jù)此書寫．
解答： Ⅱ．（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)增大一倍，A的濃度增大一倍，說明增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故x+y=z，故答案為：=；
（6）由②③數(shù)據(jù)可知，③的壓強(qiáng)變?yōu)棰诘?倍，而A濃度變?yōu)棰诘?.5倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B物質(zhì)發(fā)生液化，故xA（g）+yB?zC（g）的平衡常數(shù)k=
cz(C)
cx(A)
，故答案為：k=
cz(C)
cx(A)
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，注意改變壓強(qiáng)本質(zhì)是通過改變體積進(jìn)而影響物質(zhì)的濃度，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、NH4H的電子式：
B、硬脂酸的分子式為：C17H35COOH
C、基態(tài)Mg原子的核外電子軌道表示式：
D、Cr元素的外圍電子排布式：3d54S1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：

（1）化合物I的分子式為
 
，化合物I含有的官能團(tuán)名稱是
 
，1mol化合物I完全燃燒需要消耗
 
mol O2．
（2）化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中所含化學(xué)鍵的類型是
 
；
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
；②B與D反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
 
．
（5）將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F(xiàn)的Ksp=2.5×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，其Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對(duì)改善環(huán)境具有重要意義．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有
 
．（填寫字母編號(hào)）
A．水體富營養(yǎng)化     B．重金屬污染       C．霧霾      D．酸雨
（2）將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：
 
．
（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如圖：A的化學(xué)式為
 
，若生成ag A，理論上可以回收SO2的質(zhì)量為
 
g．

（4）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式
 
．當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式
 
．
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理煤燃燒產(chǎn)生的煙氣，寫出SO2、NO與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2SO4、N2的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2+O2
一定條件
2SO3是工業(yè)上制硫酸的反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、減少O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B、降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C、使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D、一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實(shí)現(xiàn)其綜合利用
B、氫氣是清潔能源，工業(yè)上可用電解水法來開發(fā)氫能源
C、向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：Al3++3H2O?Al（OH3）（膠體）+3H+
D、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是（　　）
A、醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)
B、鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
C、侯氏制堿是將先將CO2通入飽和氯化鈉溶液中，然后通入NH3得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉
D、血液透析是利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)反應(yīng)A+3B?2C來說，下列反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.3 mol/（L?min）
B、v（A）=0.01 mol/（L?s）
C、v（C）=0.5 mol/（L?min）
D、v（B）=0.6 mol/（L?min）

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