化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實現(xiàn)其綜合利用
B、氫氣是清潔能源，工業(yè)上可用電解水法來開發(fā)氫能源
C、向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：Al3++3H2O?Al（OH3）（膠體）+3H+
D、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,清潔能源,鹽類水解的應(yīng)用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．煤綜合利用，可以減少污染物的排放；
B．電解水法來開發(fā)氫能源，成本太高；
C．明礬凈水是因為水解生成了氫氧化鋁膠體具有吸附性；
D．氮氧化合物與“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都有關(guān)．
解答： 解：A．煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實現(xiàn)其綜合利用，可以減少污染物的排放，故A正確；
B．工業(yè)上不用電解水法來開發(fā)氫能源，因為成本太高，故B錯誤；
C．明礬凈水是因為水解生成了氫氧化鋁膠體具有吸附性，故C正確；
D．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故D正確；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)與環(huán)境、資源等知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的學(xué)科素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：，下列敘述不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)在酸性條件下加熱可以水解
B、1mol M最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C、M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D、1mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，Q基態(tài)原子的外圍電子（價電子）排布式為
 
，T2+的未成對電子數(shù)是
 
；
（2）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C
 引燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（其中A的化學(xué)式未知）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為
 
．
②在生成物中，A的晶體類型為
 
；
 
，CO2中心原子軌道的雜化類型是
 
．
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，原子之間的作用力是
 
；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：xA+yB?zC恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：
實驗序號 ① ② ③
壓強/Pa 1×105 2×105 1×106
c（A）mol?L-1 0.08 0.16 0.88
（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y
 
z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當(dāng)壓強為1×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為8的碳原子：
 
14
8
 C
B、氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、甲烷分子的結(jié)構(gòu)式：
D、N2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a、b、c、d 4種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入NaCl溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸在b鹽溶液中，無明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　　）
A、d＞c＞a＞b
B、b＞a＞d＞c
C、d＞b＞a＞c
D、d＞a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HI
B、原子半徑：Na＞Mg
C、酸性：H2SO3＞H2SO4
D、結(jié)合質(zhì)子能力：S2-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B、將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22.4L
C、在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的恒容的密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM（g）+bN（g）?cQ（g）．氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�
A、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=
25
4
B、該反應(yīng)前5min的平均速率：v（N）=0.002mol?L-1?min-1
C、在5min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）
D、若開始時向容器中充入2mol M和1mol N，達到平衡時，M的體積分數(shù)小于50%

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