15.氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型.回答下列問(wèn)題:
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在③⑤.
①單質(zhì)    ②氧化物     ③電解質(zhì)   ④鹽    ⑤化合物
(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)屬于圖中陰影部分的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ).有的離子方程式不僅可表示一個(gè)反應(yīng),還可表示一類(lèi)反應(yīng).下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是③(填編號(hào))
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu        ②Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO  ④CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-=AgCl↓
(4)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2OV→O2
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O.
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L.

分析 (1)離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng),化合物在一定的條件下電離出能反應(yīng)的離子;
(2)根據(jù)圖象可知陰影部分為不屬于置換反應(yīng)的頤和花園,據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式;
(3)①可表示鐵與硫酸銅、氯化銅的反應(yīng);
②可表示氫氧化鋇與硫酸、硫酸氫鈉的反應(yīng);
③只能表示氯氣與水的反應(yīng);
④可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硝酸的反應(yīng);
⑤可表示硝酸銀與鹽酸、氯化鈉的反應(yīng).
(4)①由失去電子的元素指向得到電子的元素,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)來(lái)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②由反應(yīng)可知生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,以此來(lái)計(jì)算.

解答 解:(1)離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng),發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子,則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離,
故答案為:③⑤;
(2)根據(jù)圖象可知陰影部分為不屬于置換反應(yīng)的頤和花園,符合條件的反應(yīng)有:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe+3CO2,故答案為:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(3)①可表示鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng),可表示一類(lèi)反應(yīng),故①不選;
②可表示氫氧化鋇與硫酸、硫酸氫鈉的反應(yīng),可表示一類(lèi)反應(yīng),②不選;
③只能表示氯氣與水的反應(yīng),故③選;
④可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng),可表示一類(lèi)反應(yīng),故④不選;
⑤可表示硝酸銀與鹽酸、可溶性氯化物的反應(yīng),可表示一類(lèi)反應(yīng),故⑤不選;
故選:③;
(4)①該反應(yīng)中O元素失電子,Cr元素得到電子,2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6-3)=6mol,則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O,
故答案為:=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O;
②由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知,生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.3}{6}$mol=0.15mol,
其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故答案為:3.36L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),明確過(guò)氧化氫發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中既有元素的化合價(jià)升高又有元素的化合價(jià)降低來(lái)分析是解答的關(guān)鍵,然后利用化合價(jià)變化來(lái)計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.將質(zhì)量為a克的甲烷、甲醇和甲醛分別完全燃燒后的產(chǎn)物沖入足量的Na2CO3吸收,固體質(zhì)量增加量之比為( 。
A.1:1:1B.2:2:1C.8:16:15D.2:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出C的化學(xué)式Al2S3,H的電子式
(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑.
(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4,當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí),轉(zhuǎn)移電子2mol    
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的比較正確的是( 。
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D.已知酸性HF>CH3COOH,物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體的類(lèi)型是( 。
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20.二氯化硫(Cl-S-S-Cl,直線形)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料.
(1)寫(xiě)出它的電子式
(2)指出它分子內(nèi)的鍵型非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵.
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(4)指出硫元素的化合價(jià)為+1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相關(guān)結(jié)論的是( 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是( 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.紙層析法的原理是(  )
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同步練習(xí)冊(cè)答案