10．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體的類型是（　�。�
A．位置異構(gòu)B．官能團異構(gòu)C．順反異構(gòu)D．碳鏈異構(gòu)

分析 碳鏈異構(gòu)是指化合物分子中的碳原子骨架連接方式不同，構(gòu)成不同的碳鏈或碳環(huán)，一般用于形容碳氫化合物．
位置異構(gòu)體是組成相同而分子中的取代基或官能團（包括碳碳雙鍵和三鍵）在碳架（碳鏈或碳環(huán)）上的位置不同；
官能團異構(gòu)又叫異類異構(gòu)，又稱功能團異構(gòu)．分子式相同，但構(gòu)成分子的官能團不同；
順反異構(gòu)也稱幾何異構(gòu)，立體異構(gòu)的一種，由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)引起的，一般指不飽和烴的雙鍵，也有C=N雙鍵，N=N雙鍵及環(huán)狀等化合物的順反異構(gòu)．

解答 解：乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，二者官能團不同，屬于官能團異構(gòu)．
故選B．

點評 本題考查同分異構(gòu)現(xiàn)象，題目難度不大，注意同分異構(gòu)體的種類．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H2O，又知其含碳量為92.307%，則此有機物的分子式為C8H8．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，它可能為立方烷，其二氯代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)均易溶于水
B．兩種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)
C．乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．
實驗室用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入NaNO3溶液后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定體積的10mol•l-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180ml．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中通入氧氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）向氯化鋇溶液中通入二氧化硫至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入下列氣體或加入某種試劑仍無沉淀生成的是C
A．NH3       B．Cl2        C．CO2         D．HNO3E．H2S
（4）當(dāng)三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質(zhì)量比為A （不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4和反應(yīng)生成氣體的溶解）
A．3：1：2        B． 3：2：2       C．1：1：2      D．2：6：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，各離子可能大量共存的有（　�。�
A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3-、Fe3+、Na+、SCN-
B．由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液中：S2-、Cl-、Na+、K+
C．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．
①單質(zhì)　   ②氧化物　    ③電解質(zhì)　  ④鹽　   ⑤化合物
（2）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，請寫出一個屬于圖中陰影部分的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．有的離子方程式不僅可表示一個反應(yīng)，還可表示一類反應(yīng)．下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是③（填編號）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu　       ②Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO  ④CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O�、軦g++Cl-=AgCl↓
（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2OV→O2．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．光伏產(chǎn)業(yè)作為我國戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)之一，多晶硅是重要原料．
（1）由石英砂制取粗硅相關(guān)反應(yīng)為：
I．C（s）+SiO2（s）=SiO（g）+CO（g）      
Ⅱ．SiO（s）+C（s）=SiO2（s）+CO（g）
①SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，完成反應(yīng) II．
②隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2．
（2）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時陽極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑．
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學(xué)式為Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)反應(yīng)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C的反應(yīng)類型是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．在一個絕熱且容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
下列一定能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有（　�。�
A．c（CO）=c（H2）
B．單位時間內(nèi)斷裂2個H-O鍵的同時生成了1個H-H鍵
C．容器內(nèi)反應(yīng)溫度不再改變
D．容器內(nèi)的混合氣體密度保持不變

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