Question

【題目】A，B，D，E，G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A與E同主族，B與G同主族，A，B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是 ．
（2）D的兩種常見(jiàn)氧化物中均含有（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）常溫下，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，A和E所形成氫化物中，共價(jià)鍵極性強(qiáng)的為（用化學(xué)式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）第2周期 第VIIA族
（2）離子鍵
（3）2H2SO4（濃）+C ?CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
（5）H2O
【解析】解：B與G同主族，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于F，小于Cl，應(yīng)為Na元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，（1）B為F元素，位于周期表第2周期 第VIIA族，所以答案是：第2周期 第VIIA族；（2）D為Na元素，為活潑金屬，對(duì)應(yīng)的氧化物為離子化合物，含有離子鍵，所以答案是：離子鍵；（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性，和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O，
所以答案是：2H2SO4（濃）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，
所以答案是：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O； （5）A和E所形成氫化物分別為水和硫化氫，O的非金屬性較強(qiáng)，分子極性較強(qiáng)，所以答案是：H2O．