【題目】下列敘述正確的是( )
A. 13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素
B. 2H和3H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)不相等
C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)相等
D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)相等
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物,使其發(fā)生反應,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 編號 | 溫度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量的變化/kJ | ||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
① | 650 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 5 | 16.4kJ |
② | 650 | 2 | 4 | t1 | Q1 kJ | ||
③ | 900 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | t2 | Q2 kJ |
(1)容器③中反應達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)容器①中反應達平衡這段時間,化學反應速率v (H2) =_______________。
(3)下列敘述正確的是 _____________(填字母序號)。
a.平衡時,容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等
b.反應達平衡狀態(tài)時,Q2 > Q1 > 32.8 kJ c.達到平衡的時間:t2 > t1>2.5 min
d.該反應的熱化學方程式可表示為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
(4)某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì),請寫出該燃料電池正極的電極反應式______________________________________________;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A,B,D,E,G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A與E同主族,B與G同主族,A,B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素.
(1)B在元素周期表中的位置是 .
(2)D的兩種常見氧化物中均含有(填“離子鍵”或“共價鍵”)
(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱,反應的化學方程式為 .
(4)常溫下,D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質(zhì)反應,反應的離子方程式為 .
(5)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強,A和E所形成氫化物中,共價鍵極性強的為(用化學式表示).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某芳香烴X (相對分子質(zhì)量為92)是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO。
己知:
(1)X的名稱是_______________,反應①②③④⑤中屬于氧化反應的是____________ 。
(2)反應②③兩步能否互換____________________(填“能”或“不能”),理由是___________________。
(3)反應④的化學方程式是_____________________________。
(4) 的同系物M比其本身相對分子質(zhì)量大14,M的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下條件:①芳香族化合物,②能發(fā)生水解反應,③與FeCl3溶液能夠發(fā)生顯色反應,④苯環(huán)上有兩個取代基;共有________(不考慮立體異構(gòu))種。
(5)請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案。_____________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2010年上海世博會主題“城市.讓生活更美好”;2011年“國際化學年”的主題是“化學,我們的生活,我們的未來”;2013年1月全國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣,北京PM2.5濃度達993,系中國有該監(jiān)測數(shù)據(jù)以來最高的一次。“拯救人類的最后機會”只有節(jié)能減排,下列屬最有希望的新能源是 ( )
①天然氣、诿骸、凼汀、芩堋、萏柲堋、薜責崮堋、唢L能、鄽淠堋
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )
A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示,下列說法錯誤的是
時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質(zhì)的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min,v(NH3)=mol·L-1·min-1
B. 升高溫度,可使正反應速率減小,逆反應速率增大,故平衡逆移
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反應達新平衡時,c(N2)>0.85mol·L-1
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