【題目】阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說(shuō)法是

A.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C.一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

D.分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)

【答案】D

【解析】

A．分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B．酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；

C．阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性，可與堿反應(yīng)，故C正確；

D．蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）

t/min

0

2

4

6

n(Cl2)/10-3 mol

0

1.8

3.7

5.4

A.0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率

B.2～6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min)

C.增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率

D.平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種用途廣泛的化工原料,也可作為燃料。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）工業(yè)上常用下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH= —90.1KJmol-1，該反應(yīng)自發(fā)的條件是________。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來(lái)制甲醇。在250℃下，將一定量的CO和H2投入2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）變化如下表所示：（前6min沒(méi)有改變條件）

2min

4min

6min

8min

20min

…

CO

0.7

0.5

0.5

0.4

0.2

…

H2

1.4

1

1

1.8

2

…

CH3OH

0.3

0.5

0.5

0.6

0.8

…

①?gòu)?/span>0min-4min這段時(shí)間的反應(yīng)速率v（CO）=_________

②250℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。

③若第6min時(shí)只改變了一個(gè)條件，則所改變的條件是________。

④若反應(yīng)過(guò)程中保持溫度不變，第20min時(shí),該反應(yīng)的v正______v逆。(填“ > ”，“ < ”或“ = ”)

（3）若在一恒容的密閉容器中通入物質(zhì)的量之比為1：1的CO和H2來(lái)生產(chǎn)CH3OH，畫(huà)出不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的圖像。_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是

A.在該溶液中一定能同時(shí)大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等離子

B.在該溶液中有可能同時(shí)大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等離子

C.該溶液的pH可能為13，也可能為1

D.該溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，△H>0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別改變某個(gè)條件，下面四個(gè)說(shuō)法中，條件改變、影響原因、影響結(jié)果均正確的是

條件改變

影響原因

影響結(jié)果

A

適當(dāng)縮小容器的容積

活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率均同等程度加快

平衡不移動(dòng)

B

適當(dāng)升高溫度

活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

平衡正向移動(dòng)

C

加入催化劑

分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率均同等程度加快

平衡不移動(dòng)

D

適當(dāng)擴(kuò)大容器的容積

活化分子所占百分比不變，但是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，正逆反應(yīng)速率同等程度減慢

平衡不移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)2Ag+Cl2=2AgCl設(shè)計(jì)的一種原電池的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)為Cl2+2e－=2Cl－

B.放電時(shí)，離子交換膜右側(cè)溶液中有白色沉淀生成

C.理論上，可以用NaCl溶液代替鹽酸

D.當(dāng)電路中有0.01 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度．則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.物質(zhì)的量：甲＜乙B.氣體體積：甲＞乙

C.摩爾體積：甲＞乙D.相對(duì)分子質(zhì)量：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

【答案】C

【解析】選項(xiàng)A的平衡應(yīng)該標(biāo)注各物質(zhì)的狀態(tài)，即為：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B的電荷不守恒，應(yīng)該為A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。將選項(xiàng)C的方程式兩邊各去掉一個(gè)水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氫根的電離，選項(xiàng)C正確。亞硫酸根離子的水解應(yīng)該分步進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象解釋不正確的是

A. 生石灰可作食品速熱劑是利用原電池原理

B. 泡沫滅火器是運(yùn)用雙水解原理產(chǎn)生CO2

C. 鋁鹽可作凈水劑是利用鋁離子水解產(chǎn)生膠體

D. 將煤氣中毒的人移到通風(fēng)處，是運(yùn)用平衡理論

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同步練習(xí)冊(cè)答案