Question

11．對于反應mA （g）+nB （g）?pC（g） 有如圖所示的關系，
則：
（1）P₁＜P₂；T₁＞T₂
（2）m+n＞p
（3）該反應正反應為_放熱反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答；
（2）根據(jù)壓強越大，C的含量越高，平衡向逆反應進行來分析；
（3）根據(jù)溫度越高，C的含量越低，平衡向正反應進行來分析．

解答 解：（1）定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的壓強高，所以P₁＜P₂，定壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，故答案為：＜；＞；
（2）由（1）知，壓強P₁＜P₂，由圖知壓強越大，C的含量越高，所以平衡向正反應進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n＞p
，故答案為：＞；
（4）由（1）知，溫度T₁＞T₂，由圖知溫度越高，C的含量越低，所以平衡向逆反應進行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應為放熱反應，△H＜0，故答案為：放熱．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響、學生識圖能力，題目難度不大，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答．