20．現(xiàn)有下列4種重要的有機(jī)物：①乙醇、②乙醛、③溴乙烷、④甲苯．請(qǐng)回答：
（1）能發(fā)生取代反應(yīng)生成①的是①③（填序號(hào)）．
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的是①③（填序號(hào)）．
（3）能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是②（填序號(hào)）．
（4）寫出④與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式：．

分析 （1）醇類、鹵代烴可發(fā)生取代反應(yīng)；
（2）醇類、鹵代烴可發(fā)生消去反應(yīng)；
（3）含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（4）甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成TNT．

解答 解：（1）醇類中的羥基能被氯原子取代，鹵代烴可發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于取代反應(yīng)，故答案為：①③；
（2）乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溴乙烷可在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故答案為：①③；
（3）乙醛中含有-CHO，-CHO能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：②；
（4）甲苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑，加熱條件下反應(yīng)生成，其反應(yīng)方程式為：；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醛、苯酚及鹵代烴性質(zhì)的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類型及性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．
（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅．
①儀器a的名稱是分液漏斗．
②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有酸性和強(qiáng)氧化性．
③儀器c中收集的氣體主要是NO．（填分子式）
④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是9.8g．
（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．則：①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量的取值范圍是2amol＜n（NO3-）＜3amol．（用含a的代數(shù)式等表示）
②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 為3：1，則$\frac{a}$的值為$\frac{11}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．對(duì)于反應(yīng)mA （g）+nB （g）?pC（g） 有如圖所示的關(guān)系，
則：
（1）P1＜P2；T1＞T2
（2）m+n＞p
（3）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不可能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．稀豆?jié){B．NaCl溶液C．Fe（OH）3膠體D．H2SiO3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列行為符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是（　�。�
A．大量氯氣泄漏時(shí)，匍匐前進(jìn)，盡快離開現(xiàn)場(chǎng)
B．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣管道接口處檢驗(yàn)是否漏氣
C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅
D．實(shí)驗(yàn)室做完苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，廢液可直接排入下水道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3時(shí)Li+或Co3+開始沉淀．
（1）金屬M(fèi)為Cu．
（2）①加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，室溫下，使溶液中雜質(zhì)離子剛好沉淀完全而全部除去（濃度小于1.0×10-5mol•L-1）．需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.3．
（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失．
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
（6）①用Li、Co形成某鋰離子電池的正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖a）．電池反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2，
寫出該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式LixC6-xe-=C6+xLi+．
②鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S，圖b表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電，請(qǐng)?jiān)趫Db的電極中填寫“Li”或“S”，以達(dá)到給鋰硫電池充電的目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）該反應(yīng)中氧化劑是O2；氧化產(chǎn)物是NO．
（3）反應(yīng)后，若產(chǎn)生120gNO，則有68g NH3參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原
B．每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．水的電離平衡曲線如圖所示，下說法不正確的是（　�。�
A．圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A=D＜C＜B
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑由倭克?/td>
C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑由倭縉aAc固體
D．若從A點(diǎn)到D，可采用：溫度不變?cè)谒屑由倭縉aAc固體

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