5．在探究Ba2ClO（OH）3•H2O性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，取該物質(zhì)溶解后，分別和下列溶液充分混合攪拌，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過(guò)量濃鹽酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-
B．加入過(guò)量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、C1O-
C．加入過(guò)量 Fe（NO3）2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、C1O-
D．加入過(guò)量 Na2SO4溶液：Ba+、ClO-、Na+、SO42-

分析 A．氫離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與碳酸氫根離子反應(yīng)；
C．次氯酸根離子具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
D．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．H+、ClO-之間反應(yīng)生成HClO，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Na+、HCO3-、CO32-、C1O-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Fe2+、C1O-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ba+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列水解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OB．S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為+3
（2）氟碳鈰礦首先需要灼燒，實(shí)驗(yàn)室灼燒氟碳鈰礦所需的實(shí)驗(yàn)儀器有bdef（填字母）
A．蒸發(fā)皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精燈  e．三腳架  f．坩堝  g．燒杯  h．試管
（3）由CeCl3溶液得到CeCl3•6H2O晶體包含的實(shí)驗(yàn)步驟有洗滌、干燥、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（4）酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染．寫(xiě)出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（5）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三價(jià)鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率．
（6）加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解
（7）準(zhǔn)確稱(chēng)取0.750gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過(guò)硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液．（已知：Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+）
 ①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%（保留一位小數(shù)）．
 ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將FeCl3飽和溶液滴入一定量的沸水中紅褐色透明液體，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)紅褐色液體為膠體
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰為黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+
C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯
D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)．

（1）裝置A中儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗．若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理SO2+2H2S=3S↓+2H2O 或 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH．
（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理．
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理（填字母） 順序連接裝置．證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
③其中裝置C的作用是除去HC1氣體以免影響后面的實(shí)驗(yàn)．常溫下，測(cè)得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．（已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH＞1）
（3）為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的KMnO4溶液吸收．充分反應(yīng)后，再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4，消耗KI溶液15.00mL．
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為6.4g•L-1．
②若滴定過(guò)程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A取少量淀粉水解液于試管中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀．淀粉己完全水解
B向濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀（Ag2S）．Ksp（Ag2S）＜Ksp（Ag2CO3）
C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．溶液X中一定含有SO42-
D溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色．產(chǎn)生的氣體為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁慢慢注入酸中
B．點(diǎn)燃?xì)錃馇�，先檢驗(yàn)氫氣的純度
C．加熱液體時(shí)，試管口不對(duì)著人
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn)：①NH3②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最終液體均能充滿(mǎn)燒瓶
B．若在燒杯中的水中滴加酚酞，均能看到美麗的紅色噴泉
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶中的溶液的濃度均約為0.045mol/L
D．噴泉的原理均是氣體極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．想一想Ba（OH）2、CuSO4、純堿這些物質(zhì)為什么歸為一類(lèi)，下列哪種物質(zhì)還可以和它們歸為一類(lèi)（　�。�
A．氫氧化鈉B．鹽酸C．水煤氣D．氯化鈉溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案