12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鎂溶液中加氨水：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
D．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，需要保留化學(xué)式．

解答 解：A．氯化鎂溶液中加氨水，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故A正確；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖為CaF2、H3BO3（層狀結(jié)構(gòu)，層間通過氫鍵結(jié)合）、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：

（1）三種晶體中熔點(diǎn)最低的是H3BO3，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為分子間作用力、氫鍵．
（2）圖Ⅲ所示的是由銅原子的密置層（填“非密置層”或“密置層”）在三維堆積而成的面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，其空間利用率為74%每個(gè)銅原子與其緊鄰的銅原子數(shù)為12．
（3）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是O，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為1：6．
（4）圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)為8．若晶體的密度為ag•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　　）
A．酸性：H2CO3＞HNO3B．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性：Si＞PD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鍺（Ge）是第4周期ⅣA族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是（　�。�
A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸
C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)D．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平． 現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）有機(jī)物D中官能團(tuán)的名稱為羧基，①、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室利用圖2的裝罝制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：防倒吸．
②試管Ⅱ中加入的試劑是飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
③為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用該裝置進(jìn)行了以下4 個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測(cè)其中有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管I中試劑試管Ⅱ中有機(jī)層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、2mL 18mol•L-1濃硫酸3.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL 乙醇、2mL 乙酸 2mL3mol•L-1H2SO40.6
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸0.6
實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用，則進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D時(shí)應(yīng)加入2 mL6mol•L-1的鹽酸．分析實(shí)驗(yàn)A和實(shí)驗(yàn)C的數(shù)據(jù)，可以推斷出濃H2SO4的吸水（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
（4）乙醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物E，E的相對(duì)分子質(zhì)里為74，其分子中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為64.9%、13.5%，其余為氧．求E的化學(xué)式C原子個(gè)數(shù)=$\frac{74×64.9%}{12}$≈4、H原子個(gè)數(shù)=$\frac{74×13.5%}{1}$≈10，則O原子個(gè)數(shù)=$\frac{74-12×4-1×10}{16}$=1，則C、H、O原子個(gè)數(shù)之比=4：10：1，則E的化學(xué)式為C4H10O（需寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成1 mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．1L 0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.2 NA
D．23g鈉在足量氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某石灰乳中緩緩?fù)ㄈ肼葰�，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高開始產(chǎn)生Ca（ClO3）2．ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
（1）所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.25mol；
（2）另取一份含0.5mol Ca（OH）2的石灰乳，緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰�，反�?yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol，則參加反應(yīng)的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于鋁熱劑的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．鋁熱劑的反應(yīng)原理是利用鋁的強(qiáng)還原劑
B．鋁熱劑的反應(yīng)常用于冶煉難熔金屬
C．鋁熱劑發(fā)生的鋁熱反應(yīng)需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以是一個(gè)吸熱反應(yīng)
D．鋁和所有金屬物都可以組成鋁熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)能可與其他形式的能量相互轉(zhuǎn)化．下列反應(yīng)是由熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的是（　�。�
A．CaCO3高溫?CaO+CO2↑
B．Pb+PbO2+2H2SO4?充電放電2PbSO4+2H2O
C．2H2O 電解?2H2↑+O2↑
D．6nH2O+6nCO2→葉綠體光（C6H12O6）n+6nH2O

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