11.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究根據(jù)如圖所給出的儀器和藥品進行實驗.

操作方法:在三支相同的試管中分別加入2mL、3mL約5%的H202,然后在每支試管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同).等三支試管上的氣球大小差不多相同時,同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象.
實驗現(xiàn)象為氣球膨脹的由快到慢的順序為左→中→右.實驗結(jié)論為升高溫度加快反應(yīng)速率,降低溫度,減慢反應(yīng)速率.

分析 升高溫度、加入催化劑都加快化學(xué)反應(yīng)速率,降低溫度降低化學(xué)反應(yīng)速率,據(jù)此分析解答.

解答 解:氯化鐵作催化劑,增大活化分子百分數(shù),導(dǎo)致反應(yīng)速率加快,升高溫度,增大活化分子百分數(shù)導(dǎo)致反應(yīng)速率加快,降低溫度,減少活化分子百分數(shù),導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢,所以看到的現(xiàn)象是氣球膨脹的由快到慢的順序為左→中→右,
得出的結(jié)論是升高溫度加快反應(yīng)速率,降低溫度,減慢反應(yīng)速率,
故答案為:氣球膨脹的由快到慢的順序為左→中→右;升高溫度加快反應(yīng)速率,降低溫度,減慢反應(yīng)速率.

點評 本題考查探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生實驗探究及觀察分析、總結(jié)歸納能力,明確溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵,知道溫度與活化分子百分數(shù)的關(guān)系,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法錯誤的是( 。
A.s電子云是球狀,而p電子云是啞鈴狀
B.同一能層中,p能級上的電子比s能級上電子能量高
C.能量高的電子在離原子核較近的區(qū)域運動
D.各能級最多容納電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的兩倍,其理論依據(jù)是泡利不相容原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
2,3,3-三甲基戊烷CH3CH(CH3)C(CH32CH2CH3
2,4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為;
反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)某鏈狀有機物中含有n 個-CH2-,m個和a個-CH3,其余為-OH,則-OH  的個數(shù)為m+2-a
(3)主鏈上有4個碳原子的某種烷烴,有2種同分異構(gòu)體,含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有4種
(4)由乙炔和乙醛組成的混合氣體,經(jīng)測定其中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為19.56%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是(  )
A.B.乙烯C.乙烷D.乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.下表是元素周期表的一部分.
  族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2
3
(1)表列10種元素中,原子半徑最大的是Na(填元素符號);某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA,該元素是H(填元素符號);非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是NaOH(填化學(xué)式)
(2)元素④和元素⑤相比較,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是H2O(填化學(xué)式),元素④氫化物的電子式是
(3)元素⑤與元素⑨相比較,非金屬性較強的是氧(填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是(b)(填編號).
(a) 將它們的氫化物溶于水,測PH值,比較溶液的酸性
(b) 取它們的單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng),比較同物質(zhì)的量放出熱量的多少
(c) 加熱兩種元素的氫化物,比較它們的熔沸點高低
(4)⑤和⑦按1:1形成的化合物的化學(xué)式Na2O2
(5)寫出元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)中不能由化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是( 。
A.FeCl3B.H2SO4C.NaHCO3D.Fe2S3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)表中元素③是F(用元素符號表示),表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al (用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑.
(3)④元素與⑦元素形成的化合物的電子式
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4.(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列情況下,氣體分子數(shù)相同的是( 。
A.標準狀況下,71gCl2和22.4LHClB.相同質(zhì)量的氫氣和氮氣
C.在0℃時,1體積的O2和1體積的HClD.相同體積的CO2和 H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.如圖是一個電解過程示意圖.
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Cu2++2e-=Cu
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源,鋅片質(zhì)量變化為64g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣56L(假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%).

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