Question

3．表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中元素③是F（用元素符號表示），表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄．（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣；
（3）④元素與⑦元素形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；
（4）高氯酸是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）由元素位置可知③為F元素，稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子核外電子數(shù)為18，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：F；；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，⑨最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
（3）④元素與⑦元素形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：；
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是：HClO₄，
故答案為：HClO₄．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，題目側(cè)重對化學(xué)用語的考查，熟練掌握元素化合物知識，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．