Question

（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃與稀H₂SO₄溶液作用時產(chǎn)生無色有刺激性氣體溶液變得渾濁：

S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

．
②氯化鐵與硫氰化鉀起反應(yīng)，生成紅色的溶液：

Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃

．
（2）高二化學(xué)第一章《硝酸》一節(jié)中有濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片反應(yīng)的實驗，裝置圖如下所示．

①實驗a中試管上部會看到的現(xiàn)象是

紅棕色

，由此證明生成的氣體是

NO₂

．
根據(jù)

生成溶液呈藍(lán)色

現(xiàn)象可判斷銅被氧化為

Cu²⁺

，綜合起來可得出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
②實驗b中試管上部起先可看到

紅棕色氣體

，后來可看到

無色氣體

．由此證明生成的氣體是

NO

．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
③兩實驗中將導(dǎo)管通入NaOH溶液的中是為了

除去氮的氧化物，防止污染空氣

．
④除了氣體顏色、溶液顏色方面的差異外．兩實驗中還有哪些實驗現(xiàn)象有明顯差異？寫出一條：

濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)速率快

，由此你能得出什么結(jié)論：

濃硝酸氧化性強于稀硝酸

．

Answer 1

分析：（1）①依據(jù)現(xiàn)象和反應(yīng)實質(zhì)分析硫代硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫、一、硫酸鈉和水，依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物書寫反應(yīng)的離子方程式；
②三價鐵離子和硫氰酸根留住結(jié)合生成血紅色溶液；
（2）①裝置圖分析，濃硝酸和銅反應(yīng)生成藍(lán)色溶液硝酸銅、紅棕色氣體二氧化氮和水；
②b是稀硝酸和銅反應(yīng)生成藍(lán)色溶液硝酸銅，無色氣體一氧化氮和水，一氧化氮氣體遇到空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；
③氮氧化物都是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
④實驗中濃硝酸反應(yīng)速率大于稀硝酸與銅的反應(yīng)．

解答：解：（1）①Na₂S₂O₃與稀H₂SO₄溶液作用時產(chǎn)生無色有刺激性氣體溶液變得渾濁，反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；
②三價鐵離子和硫氰酸根留住結(jié)合生成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃ ；
（2）①裝置圖分析，濃硝酸和銅反應(yīng)生成藍(lán)色溶液硝酸銅、紅棕色氣體二氧化氮和水，實驗a中試管上部會看到的現(xiàn)象是紅棕色氣體二氧化氮生成，生成的溶液呈藍(lán)色證明是銅被氧化為銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：紅棕色；NO₂；生成藍(lán)色溶液；Cu²⁺；Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②b是稀硝酸和銅反應(yīng)生成藍(lán)色溶液硝酸銅，無色氣體一氧化氮和水，一氧化氮氣體遇到空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，驗b中試管上部起先可看到紅棕色而銀行的氣體，空氣中的氧氣反應(yīng)完，后來可看到無色氣體一氧化氮生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
故答案為：紅棕色氣體；無色氣體；NO；3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③氮氧化物都是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：除去氮的氧化物，防止污染空氣；
④實驗中濃硝酸反應(yīng)速率大于稀硝酸與銅的反應(yīng)，證明濃硝酸氧化性大雨稀硝酸，
故答案為：濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)速率快；濃硝酸氧化性比稀硝酸強．

點評：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式書寫，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氮及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．