14．下列分子中鍵角不是120°的是（　�。�
A．C2H4B．C6H6C．BF3D．NH3

分析 利用價(jià)層電子對互斥理論判斷分子的空間構(gòu)型，再判斷鍵角，直線形的分子鍵角為180°，平面正六邊形或平面三角形分子的鍵角為120°，三角錐形分子的鍵角為107°，據(jù)此分析．

解答 解：A．C2H4中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，屬于sP2雜化，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，故A不選；
B．C6H6的空間構(gòu)型為平面正六邊形，鍵角為120°，故B不選；
C．BF3中B原子價(jià)層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=0，B原子價(jià)層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，中心原子B是sP2雜化，所以為平面正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，故C不選；
D．NH3中N原子價(jià)層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=1，B原子價(jià)層電子對個數(shù)為3且含1個孤電子對，中心原子C是SP3雜化，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為107°，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了分子的空間構(gòu)型和鍵角的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷分子的空間構(gòu)型，根據(jù)空間構(gòu)型判斷鍵角，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：

已知：

（1）寫出中官能團(tuán)的名稱氨基、羧基．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式+Cl2$\stackrel{光}{→}$+HCl．
（3）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）．
（4）D是比  多一個碳的同系物，則滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有19種，寫出一種滿足條件且含4種不同氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等．
①顯弱堿性，易被氧化；②分子內(nèi)含有苯環(huán)；③能發(fā)生水解反應(yīng)
（5）請你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線．提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8五種烴．相同質(zhì)量的上述烴分別完全燃燒，耗氧最多的是CH4，生成CO2最多的是C2H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸 的體積Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備．
（1）FePO4難溶于水，制備方法如下：
Ⅰ．用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ．向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4．
①Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡．
②用離子方程式說明H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
③已知：H2PO4-?HPO42-+H+；HPO42-?PO43-+H+．
產(chǎn)生FePO4的離子方程式是Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-．
④Na2HPO4溶液顯堿性的原因是由于HPO42-可以電離：HPO42-?PO43-+H+，又可以水解：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，且水解程度大于電離程度，所以溶液溶解顯堿性．
（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4．化合物L(fēng)iI中碘離子的作用是作還原劑．
（3）鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電池反應(yīng)為：FePO4（s）+Li（s）$?_{充電}^{放電}$LiFePO4（s），裝置如圖：
①該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)（或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑）．
②充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=Li++FePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列晶體類型相同的一組是（　�。�
A．NaCl晶體與冰B．石英與干冰C．金剛石與KCl晶體D．冰與干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具體生產(chǎn)流程如圖：

回答下列問題：
（1）裝置a用磷酸吸收NH3．若該過程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，請畫出裝置a的示意圖：．
（2）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鐨�、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是冷凝管．
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO4（結(jié)晶水部分不寫）．
（4）利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示：

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設(shè)備A的名稱是接觸室，設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采用等溫過程（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜．
②在D處進(jìn)行二次催化處理的原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，二次催化使尚未反應(yīng)的SO2盡量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保護(hù)環(huán)境．
③B處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過C后不立即進(jìn)入D是因?yàn)椋和ㄟ^吸收塔C后，混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行．
④20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）1噸需加水0.066噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是BC．
A．NaOH溶液、酚酞試液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液                    D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)比X大1，Z原子的M能層上有4個未成對電子，W的價(jià)層電子排布式為ndn+5（n+1）sn-1．
（1）Z的最外層電子軌道排布圖為；W元素的名稱為鎳．
（2）XY2分子中X原子的雜化軌道類型為sp3；XO32-的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）第一電離能X＞Z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；氫化物穩(wěn)定性X＜Y．
（4）配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對，以配位鍵結(jié)合而形成的一類化合物，中心原子或離子接受的鬼電子對數(shù)，稱為配位數(shù)，則配位化合物[W（NH3）4（H2O）2]Cl2中，中心W2+的配位數(shù)為6；其結(jié)構(gòu)中不含有的作用力有B．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．配位鍵    D．離子鍵
（5）金屬Z的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：
①區(qū)別晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)．
②上述金屬晶體原子堆積模型為體心立方堆積型，其原子的空間利用率為68%．
③若Z的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為ρg/cm3，則Z的原子半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{ρ{N}_{A}}}$cm（列出算式即可）．
（6）已知：晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定．則CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)镸gO＞CaO＞NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請回答下列問題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量                B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù)           D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，該過程中釋放136.5 kJ熱量．
（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如．電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會升高．溫度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．該裝置中a（填：“a”或“b”）為電池的負(fù)極，該電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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同步練習(xí)冊答案