13．僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（　�。�
①加熱②加壓③加催化劑④加大反應(yīng)物濃度．
A．①③B．②④C．①④D．②③

分析 升高溫度、加入催化劑都能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①加熱吸收熱量，使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，從而提高百分?jǐn)?shù)，提高化學(xué)反應(yīng)速率，故正確；
②加壓，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，但不增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯誤；
③加催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率，故正確；
④加大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，但不增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的理解和掌握，明確改變反應(yīng)速率原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．甲烷與丙烷互為同系物
B．甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)
C．甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價鍵
D．乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　　）
A．分散質(zhì)直徑大小B．分散質(zhì)粒子是否帶電
C．是否穩(wěn)定D．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．Na2O和Na2O2中陰陽離子個數(shù)比都為1：2
C．18g H2O含有10NA個質(zhì)子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的分子的數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列系統(tǒng)命名法正確的是（　　）
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二乙基-1-戊烯D．3，4-二甲基-4-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將等物質(zhì)的量的H2（g）和I2（g）加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），反應(yīng)進(jìn)行到2min時測得反應(yīng)速率υ（HI）=0.1mol/（L•min），I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（1）反應(yīng)速率υ（H2）=0.05mol•L-1•min-1，υ（I2）=0.05mol•L-1•min-1．
（2）2min未，c（HI）=0.2mol/L．
（3）起始時，c（H2）=0.5mol/L，c（I2）=0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)＜＜450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min和25～30 min
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度（通入O2）（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑B．縮小容器體積   C．降低溫度        D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2  b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑   d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．按要求回答下列問題：
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H1=-192.9kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-120.9kJ•mol-1
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=-72.0kJ/mol．
（3）苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料．工業(yè)中用乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH═CH2）的反應(yīng)方程式為
C6H5-CH2CH3（g）═C6H5-CH═CH2（g）+H2（g）△H1
已知：3C2H2（g）═C6H6（g）△H2
C6H6（g）+C2H4（g）═C6H5-CH2CH3（g）△H3
則反應(yīng)3C2H2（g）+C2H4（g）═C6H5-CH═CH2（g）+H2（g）的△H=△H1+△H2+△H3．
（4）氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO（g）+3H2（g）
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．
 
（5）甲醇是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H2
已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H4=+44.0kJ•mol-1
則△H2=-93.0 KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X（s）+aY（g）?bZ（s）+W（g）；△H＞0平衡時Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$%
B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時W的體積分?jǐn)?shù)不變
D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°

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