8．下列系統(tǒng)命名法正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二乙基-1-戊烯D．3，4-二甲基-4-乙基己烷

分析 A、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，據(jù)此分析；
B、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，據(jù)此分析；
C、烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置；
D、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，據(jù)此分析．

解答 解：A、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故此烷烴的主鏈上有6個(gè)碳原子，即為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，故在2號(hào)和4號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱為：2，4-二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；
B、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，故為己烷，要從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，而當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故在3號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基，在4號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為3，3，4-三甲基己烷，故B錯(cuò)誤；
C、烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個(gè)碳原子，故為戊烯，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故碳碳雙鍵在1號(hào)和2號(hào)碳原子之間，在2號(hào)碳原子和3號(hào)碳原子上各有一個(gè)乙基，故名稱為2，3-二乙基-1-戊烯，故C正確；
D、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，故為己烷，要從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，而當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故在3號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基和1個(gè)乙基，在4號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為3，4-二甲基-3-乙基己烷，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴和烯烴命名的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意的是命名時(shí)，烷烴選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，而烯烴選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{a}$
B．m g該氯原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
C．該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg
D．a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　�。�
①過(guò)濾    
 ②蒸發(fā)    
③溶解       
④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 
 ⑤測(cè)溶液的pH值．
A．①②④B．②③⑤C．①和④D．③和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．不同溫度下，水溶液中c（H+）與 c（OH+）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的c（H+）=10-6mol•L-1
C．T℃時(shí)，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
稀鹽酸與氫氧化鉀溶液混合H++OH-=H2O
稀鹽酸與碳酸鈉溶液混合2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是（　�。�
①加熱②加壓③加催化劑④加大反應(yīng)物濃度．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加
C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3 （填化學(xué)式）．
（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+3CO↑
利用如圖2裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．
①B中盛放的溶液是b C中盛放的溶液是a（填字母）．
a．NaOH 溶液      b．KMnO4溶液      c．稀硝酸      d．NaHCO3溶液
②D中收集的氣體是CO（填化學(xué)式）．
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．人們研究發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測(cè)肯定不正確的是（　�。�
A．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．COS與CO2互為等電子體
C．COS分子是含有極性鍵的非極性分子
D．COS的結(jié)構(gòu)式為S=C=O

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