【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（ ）

A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ

B.平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO)

C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

【答案】D

【解析】

本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素。

A．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；

B．平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。

A. 為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,則4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于905.9kJ，故A錯(cuò)誤；

B. 平衡時(shí),不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則平衡時(shí)5v正(O2)＝4v逆(NO)，故B錯(cuò)誤；

C. 該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),則降低壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量增大,由M= 可知，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；

D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則混合氣體中NO含量降低，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，（球大小表示原子半徑的相對(duì)大�。�W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A.Y、Z的簡(jiǎn)單離子均不影響水的電離平衡

B.工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)均可采用電解它們的熔融氯化物

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

D.相同條件下，W單質(zhì)的沸點(diǎn)比X單質(zhì)的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol�，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是 (　　)

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)由工業(yè)合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，涉及以下四個(gè)可逆反應(yīng):

甲醇合成反應(yīng):

(i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1；

(ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；

水煤氣變換反應(yīng):(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；

二甲醚合成反應(yīng):(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1；

①由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為____________________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增大壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響:___________________________________。

②反應(yīng)( ii )的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________。

(2)現(xiàn)以二甲醚燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖2裝置模擬該法:

①M(fèi)電板(a為CO2)的電極反應(yīng)式為________________________；電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

②請(qǐng)寫出電解池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:__________________________。

③已知25 ℃時(shí)，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以離子濃度≤1×10-5 mol/L作為該離子除盡的標(biāo)準(zhǔn)。處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c(Cr3+)=______，Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除盡。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）“可燃冰”是蘊(yùn)藏于海底的一種潛在能源。它由盛有甲烷、氮?dú)�、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成。

（1）水分子間通過(guò)______相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠。N、O、S元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))。

（2）從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本，樣本中含鐵、錳等多種金屬。

①基態(tài)鉻原子的電子排布式為________________。

②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

①寫出基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式_______。

②膽礬中含有的粒子間作用力是_______(填序號(hào))。

a．離子鍵

b．極性鍵

c．金屬鍵

d．配位鍵

e．氫鍵

f．非極性鍵

③在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，指出1 mol CN－中π鍵的數(shù)目為_______。

膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則氧的配位數(shù)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。

（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。

①測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因_____。

②含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____。已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是_____。

②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32-在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：____。

④已知：2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol

SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol

H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求填空：

(1)寫出中的官能團(tuán)的名稱_____；

(2)的名稱是___________；

(3)CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為__________ ；

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

(5)①稱取34g某有機(jī)化合物A，完全燃燒后生成18gH2O和88gCO2，已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為68，則該有機(jī)物的分子式為_____________；

②該有機(jī)物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：

試推測(cè)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

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