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【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol�，F有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是 (　　)

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

【答案】A

【解析】

根據蓋斯定律求出液態(tài)水蒸發(fā)的蒸發(fā)熱，根據蒸發(fā)熱計算。

已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-569.6kJmol-1，

②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJmol-1．

根據蓋斯定律，②+①得2H2O（g）═2H2O（l）；△H=-87.5kJmol-1，

所以2H2O（l）═2H2O（g）；△H=+87.5kJmol-1，

36g 87.5kJ

1g Q

Q=×87.5kJ=2.43kJ。即1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是2.43kJ。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數目為0.1NA

B. 常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數為0.3NA

C. 標準狀況下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反應后，溶液中Cl－數為0.2NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色、無味氣體。這四種化合物具有如下圖所示轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。

請回答下列問題：

（1）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_____________。

（2）X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是_______。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈、干燥的裝置Ⅴ中的氣體，該化合物的化學式是_______，所需儀器裝置是_______(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。

（3）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是

A．1 mol H2的共價鍵形成放出436 kJ能量

B．氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量

C．1 mol H2(g)跟mol O2(g)反應生成1 mol H2O(g)釋放能量245 kJ

D．1 mol H2(g)與mol O2(g)的總能量大于1 mol H2O(g)的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據能量變化示意圖，下列說法正確的是

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 2molH和1molO結合生成1molH2O放出熱量

C. 1molC和1molH2O反應生成1molCO和1molH2，需要吸收131.3kJ的熱量

D. 反應的熱化學方程式可表示為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298 K、101kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為92 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1865 年，提出苯的環(huán)狀結構設想的科學家是（ ）

A. 居里夫人 B. 門捷列夫 C. 凱庫勒 D. 阿伏加德羅

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【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是

A. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺

C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

D. 恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺

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【題目】砷(As)是第四周期第V A族元素，用化學用語回答問題：

(1)砷的最高價氧化物對應的水化物化學式是 _________,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ASH3________(填寫“大于”或“小于”)NH3。

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。雄黃和雌黃的轉換關系如圖1所示：

①氣體物質a是 _____________(填化學式)。

②第I步反應的離子方程式是_________________________________。

(3)Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是_______________(用離子方程式表示)，該溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-) (填“>”、“<”或“=”)。

(4)某原電池裝置如圖2所示，電池總反應為AsO43-++2I-+H2O AsO33-+I2+ 2OH-。當P池中溶液由無色變藍色時，正極上的電極反應式為_________；當電流計指針歸中后向Q中加入一定量的NaOH，電流計指針反向偏轉，此時P中的反應式是__________________。

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