如圖所示是一密閉容器．已知A端盛有2.3g金屬鈉，B端盛有x g HgO，當(dāng)同時(shí)加熱容器的兩側(cè)試管時(shí)，鈉著火燃燒，冷卻后測(cè)得容器中的空氣成分并未發(fā)生變化，求x值．

答案：
解析：

 x＝21

x＝21.66克


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，當(dāng)溶液中鹽酸濃度降為4mol?L-1時(shí)即不再有Cl2產(chǎn)生．常用濃鹽酸濃度為12mol?L-1．實(shí)驗(yàn)中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，消耗濃鹽酸的體積（mL）與MnO2質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試根據(jù)上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生Cl2多少mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？（寫出計(jì)算過程）
2240mL
2240mL

某同學(xué)最終只收集到2000mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是
由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時(shí)有部分氯氣逸散，所以導(dǎo)致收集到的氯氣偏少
由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時(shí)有部分氯氣逸散，所以導(dǎo)致收集到的氯氣偏少
．
（2）由題中信息計(jì)算將8.7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？（寫出計(jì)算過程）而實(shí)際實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積為
50
50
mL，可能原因是：
由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，加熱時(shí)濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，加熱時(shí)濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：
回答下列問題：
（1）混合物中是否存在CuCl2
否
否
 （填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
是
是
（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是
氣體通過濃硫酸減少8.96L
氣體通過濃硫酸減少8.96L
．
（3）寫出反應(yīng)③中的離子方程式
H++OH-=H2O、[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
H++OH-=H2O、[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
．
（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計(jì)算依據(jù)，不要求寫計(jì)算過程）．
由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，三者質(zhì)量之和等于41.3g，小于固體總質(zhì)量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3
由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，三者質(zhì)量之和等于41.3g，小于固體總質(zhì)量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是
 

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
②已知100℃反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時(shí)刻測(cè)得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時(shí)刻的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．
④計(jì)算在題③的條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：
容器 甲 乙
容積（L） 0.5 0.5
反應(yīng)放熱（kJ） Q1 Q2
反應(yīng)物起始量 1 molA
1 molB		 0.5 molA
0.5 molB
下列說法正確的是（　�。�
A、x=1
B、Q1＞2Q2
C、根據(jù)題中信息無法計(jì)算a值
D、保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，則此時(shí)v（正）＞v（逆）

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