下列的各種敘述中正確的是(   )

A.任何酸都有電離平衡常數(shù)

B.任何條件下,酸的電離平衡常數(shù)都不變

C.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為Ka1<Ka2<Ka3

D.KW并不是水的電離平衡常數(shù)


選D。強酸完全電離,不存在電離平衡,A錯;Ka與溫度有關,B錯;多元弱酸中Ka1>Ka2>Ka3,C錯;KW=[H+][OH-],而電離平衡常數(shù)K=所以D對。


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


納米材料是指顆粒直徑在1~100 nm范圍內的材料。納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響,遠遠超過電子技術。下列關于納米技術的敘述不正確的是(  )

A.將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠

B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率,提高反應物的轉化率

C.將單質銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學活性,在空氣中可以燃燒,但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子

D.銀器能抑菌、殺菌,納米銀粒子填入內衣織物中,有奇異的抑菌、殺菌效果

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科目:高中化學 來源: 題型:


PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次誠弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是  (   )

A.Cu+2Fe3+ ==Cu2++2Fe2+

B.10 Cl-+2 MnO4-+16 H+==2 Mn2++5Cl2+8H2O

C.2 Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-

D.5 Pb2++2MnO4-+2 H2O==5 PbO2+2 Mn2+ +4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列敘述中正確的是(  )

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

B.存在于污水中的重金屬離子,常用投加明礬等電解質的方法進行處理

C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D.依據(jù)鋁熱反應原理,能發(fā)生反應2Al+3MgO3Mg+Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:


1.下列制備金屬單質的方法或原理正確的是(  )

A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質Mg

B.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質Al

C.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質Na

D.加強熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:


體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,n(Cl)=n(CH3COO)=0.01 mol,下列敘述錯誤的是(   )

A.它們與NaOH完全中和時,醋酸溶液所消耗的NaOH多

B.它們分別與足量CaCO3反應時,放出的CO2一樣多

C.兩種溶液的pH相同

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時,n(Cl)<n(CH3COO)

B。CH3COOH屬于弱酸,體積相同的兩種溶液中,由n(Cl)=

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科目:高中化學 來源: 題型:


在常溫下,將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH最接近于(   )

A.8.3          B.8.7          C.9            D.9.7

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科目:高中化學 來源: 題型:


某反應過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是(雙選)(  )

A.反應過程a有催化劑參與

B.該反應為放熱反應,熱效應等于ΔH

C.改變催化劑,可改變該反應的活化能

D.有催化劑的條件下,反應的活化能等于E1E2

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

A.在含有大量 Fe3的溶液中:NH4+、Na、Cl、SCN

B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4、 Fe2+、SO42、NO3

C.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:Na、K、CO32、NO3、AlO2

D.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中: Na、NH4、S2、Br

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