1.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是( )
A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg
B.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al
C.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na
D.加強熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是(雙選)( )
A.強電解質(zhì):氯化鈉、氫氧化鋇、明礬
B.弱電解質(zhì):甲酸、純堿、醋酸銨
C.非電解質(zhì):液氨、二氧化硫、苯
D.同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是 ,丙是 (填化學(xué)式)。 寫出
轉(zhuǎn)化的離子方程式:
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn),則甲是 , 丙是 。(填化學(xué)式)。寫出“甲轉(zhuǎn)化的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜,其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子的氧化性或還原性等因素有關(guān)。經(jīng)過查閱資料可知,CuS在水中的溶解度很小,在稀酸溶液中也不溶解;Fe2S3在水中的溶解度更小,但卻能溶于稀酸。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.Cu2+和S2-在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuS
B.NH和S2-在水溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),所以不存在(NH4)2S的水溶液
C.Fe3+和S2-在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物只可能是Fe2+、S
D.Fe3+的氧化性比Cu2+的弱
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下列的各種敘述中正確的是( )
A.任何酸都有電離平衡常數(shù)
B.任何條件下,酸的電離平衡常數(shù)都不變
C.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1<Ka2<Ka3
D.KW并不是水的電離平衡常數(shù)
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室溫時冰醋酸加水稀釋過程中導(dǎo)電能力的變化如圖所示。溶液的導(dǎo)電性體現(xiàn)了溶液中離子濃度大小。一般來說,溶液導(dǎo)電能力越強,離子濃度越大。
(1)圖中O點[H+]=________mol·L-1。
(2)a、b、c、d四點中溶液的[H+]大小順序為____________。電離程度大小順序為______。電離平衡常數(shù)大小順序為__________。(用“>”“=”或“<”來表示)
(3)若要使c點溶液中[CH3COO-]增大,而又不產(chǎn)生氣體,則下列措施中可選擇
________。
A.加水 B.加熱
C.加鋅粒 D.加固體NaOH
E.加很稀的NaOH溶液 F.加固體CH3COONa
(4)設(shè)d點醋酸溶液的濃度為c mol·L-1,此溫度下醋酸的電離常數(shù)為Ka mol·L-1,達(dá)到平衡時醋酸分子濃度可近似為c mol·L-1,求平衡時溶液的pH(用Ka和c表示)。
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下列反應(yīng):①NaOH+HCl===NaCl+H2O,②Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,③2Fe+3Cl22FeCl3,④CaCO3CaO+CO2↑,⑤Ba(OH)2+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+2H2O。
(1)屬于放熱反應(yīng)的是________。
(2)屬于吸熱反應(yīng)的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是 ( )
A.Li在氧氣中燃燒只生成Li2O[gkstk.Com]
B.將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
D.將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象
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