Question

3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
• B． 2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，則中和熱為$\frac{a}{2}$kJ•mol^-1
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁=-akJ•mol^-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol^-1
• D． N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-akJ•mol^-1，則將14gN₂（g）和足量H₂置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

Answer 1

分析 A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱發(fā)生反應(yīng)；
B、中和熱是強酸強堿的稀溶液完全燃燒生成1mol水放出的熱量；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、由熱化學(xué)方程式可知，1mol N₂和3mol H₂完全反應(yīng)時放出的熱量為akJ，由于N₂和H₂反應(yīng)生成NH₃的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，據(jù)此判斷．

解答 解：A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱發(fā)生反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體和氯化銨溶于水迅速發(fā)生吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，則中和熱為$\frac{a}{2}$KJ/mol，故B正確；
C、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁=-akJ•mol^-1，則氫氣燃燒熱為$\frac{a}{2}$kJ•mol^-1 ，故C錯誤；
D、由熱化學(xué)方程式可知，1mol N₂和3mol H₂完全反應(yīng)時放出的熱量為92kJ，由于N₂和H₂反應(yīng)生成NH₃的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，將14gN₂（g）物質(zhì)的量=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，和足量H₂置于一密閉容器中，參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故反應(yīng)放出的熱量小于0.5akJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱計算、燃燒熱、中和熱概念分析、可逆反應(yīng)特征等，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特征，應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%．