【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A、B、C、D、F均為氣體，其中A的相對分子質(zhì)量為16，F(xiàn)是黃綠色單質(zhì)；E是最常見的液體；X微溶于水，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)②常用于D的檢驗(yàn)。

請回答下列問題：

(1)A的電子式為______。

(2)C的化學(xué)式為______。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________。

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________。

【答案】 HCl 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

【解析】

A、B、C、D、F均為氣體，其中A的相對分子質(zhì)量為16，A是甲烷；F是黃綠色單質(zhì)，F是氯氣；E是最常見的液體，E是水；所以B是氧氣，D是CO2，C是氯化氫，氧氣氧化氯化氫生成氯氣和水。X微溶于水，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)②常用于D的檢驗(yàn)，則X是氫氧化鈣，CO2和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，即H是碳酸鈣，CO2和G反應(yīng)生成H和I，所以G是次氯酸鈣，I是次氯酸，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A是甲烷，B是氧氣，C是氯化氫，D是CO2，E是水，F是氯氣，G是次氯酸鈣，H是碳酸鈣，I是次氯酸，X是氫氧化鈣，則

（1）A是甲烷，屬于共價(jià)化合物，電子式為；

（2）C是氯化氫，化學(xué)式為HCl；

（3）反應(yīng)①是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（4）反應(yīng)②的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照要求計(jì)算：

①19.6克硫酸含有_____mol氧原子，將這些硫酸溶于水配成500mL溶液，從其中取出100mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液______mL。

②__gH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等，該H2O2中所含質(zhì)子數(shù)為__，假設(shè)一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為a克，那么其相對原子質(zhì)量可表示為__（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L的氨氣和甲烷的混合氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為_____，該混合氣體對氫氣的相對密度為______。

④已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為__。

⑤將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用，4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量為__，式中x的數(shù)值____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下濃度均為0.1 mol·L－1的下列各溶液的pH如下表所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 若將CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1(忽略溶液體積變化)

C. 根據(jù)上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常數(shù)K≈10－7.6

D. 向上述NaClO溶液中通過量CO2氣體的離子方程式為：2ClO－＋CO2+H2O === 2HClO＋CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1。

（2）取用任意體積的該濃鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__(填字母代號(hào))。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl－的數(shù)目 D.溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取__mL（保留一位小數(shù)）上述濃鹽酸進(jìn)行配制。如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL、20mL量筒，應(yīng)選用__mL量筒最好。若量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。

②配制時(shí)所需儀器除了量筒外，還需要的儀器有：___。

③下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__(填字母代號(hào))。

A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線 D.加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是 (　　)

A. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－

B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO

C. 加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含有CO

D. 加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.8mol/L，O2為0.4mol/L

B. SO2為0.5mol/L

C. SO3為0.8mol/L

D. SO2、SO3一定均為0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)方案①：鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

實(shí)驗(yàn)方案②：鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

實(shí)驗(yàn)方案③：鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質(zhì)量

對能否測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案判斷正確的是（ ）

A. 都能B. 都不能C. ①不能，其它都能D. ②③不能，①能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液W中，可能含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、OH、Cl、CO32-、AlO2-、SiO32-中的一種或幾種，其所含的陰離子的物質(zhì)的量濃度相等，取一定量該溶液，向其中加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該溶液中至少含有5種離子（不考慮水的電離）

B. B→C分為兩個(gè)反應(yīng)階段，有兩個(gè)離子反應(yīng)，且反應(yīng)過程中有氣體生成

C. A點(diǎn)與D點(diǎn)含有同一種元素的離子能反應(yīng)生成B、C兩點(diǎn)含同一種元素的物質(zhì)

D. 向W溶液中通入B→C產(chǎn)生的氣體至過量，產(chǎn)生的沉淀與B點(diǎn)產(chǎn)生的沉淀不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL0.2mol/L的Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)混合前后溶液的體積不變）（　�。�

A.B.C.D.

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