【題目】已知：常溫下濃度均為0.1 mol·L－1的下列各溶液的pH如下表所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 若將CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1(忽略溶液體積變化)

C. 根據(jù)上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常數(shù)K≈10－7.6

D. 向上述NaClO溶液中通過量CO2氣體的離子方程式為：2ClO－＋CO2+H2O === 2HClO＋CO32-

【答案】C

【解析】

根據(jù)同濃度弱酸鹽溶液的pH，比較弱酸陰離子水解能力、對應(yīng)弱酸的電離能力，進而判斷反應(yīng)能否進行，計算水解常數(shù)等。

A項：0.1 mol·L－1溶液的pH：NaF<NaClO<Na2CO3，則水解能力：F－<ClO－<CO32－，對應(yīng)弱酸電離能力（酸性）：HF>HClO>HCO3－。又酸性H2CO3>HCO3－（A項錯誤）。

B項：CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液后，符合電荷守恒2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)，其中c(Na+)＝0.2 mol·L－1。溶液呈中性時c(OH－)＝c(H+)，得2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.2 mol·L－1，B項錯誤；

C項：0.1 mol·L－1NaClO溶液pH＝9.7，則c(H+)＝10－9.7mol·L－1，c(OH－)＝10－4.3mol·L－1。c(ClO－)≈10－4.3mol·L－1，c(HClO)≈0.1mol·L－1，則水解平衡常數(shù)K≈10－7.6，C項正確；

D項：CO2氣體過量時生成NaHCO3，離子方程式為ClO－＋CO2+H2O＝HClO＋HCO3-。D項錯誤。

本題選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是

選項

內(nèi)容

結(jié)論

A

H2O(g)變成H2O(l)

△S>0

B

硝酸銨溶于水可自發(fā)進行

因為△S>0

C

一個反應(yīng)的△H>0，△S>0

反應(yīng)一定不自發(fā)進行

D

H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K)

反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進行

A. A B. B C. C D. D

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【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 (　 　)

A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

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【題目】苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氫法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：

（1）若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。該反應(yīng)在_______________條件下能自發(fā)進行。

（2）維持體系總壓強ρ恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家利用下列裝置圖成功地實現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是(　　)

A. 電池工作時，實現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+4e-+8H+=CH4+2H2O

C. 電池內(nèi) H+ 透過質(zhì)子交換膜從左向右移動

D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸

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【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純其反應(yīng)式為C＋K2Cr2O7＋H2SO4＝CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O（未配平）

（1）配平上述方程式__C＋__K2Cr2O7＋__H2SO4＝__CO2＋ __K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__H2O

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是_______（填化學式），氧化產(chǎn)物是__________（填化學式）

（3）H2SO4在上述發(fā)應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______（填序號）

a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.還原性和酸性

（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__________ L

（5）要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7，溶液被還原，至少要加入 ________ mL2mol/L的H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)，試回答以下問題：

溫度(℃)

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10-14

α

1×10-12

(1)若25＜t1＜t2，則α______(填“＜”“＞”或“=”)1×10-14。

(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=________。

(3)25℃下，將pH=1的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合，則混合液中水電離出的c(OH-)=________。

(4)將t2℃溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合溶液pH=2，則a：b=______；此溶液中離子濃度的由大到小的排列順序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)

(5)將t2℃溫度下pH=9的苛性鈉溶液與pH=y的稀醋酸溶液等體積混合，所得混合溶液顯中性，則y____3(填“大于”“小于”或“等于”)；此溶液中微粒濃度的由大到小的排列順序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A、B、C、D、F均為氣體，其中A的相對分子質(zhì)量為16，F(xiàn)是黃綠色單質(zhì)；E是最常見的液體；X微溶于水，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)②常用于D的檢驗。

請回答下列問題：

(1)A的電子式為______。

(2)C的化學式為______。

(3)寫出反應(yīng)①的化學方程式：________________。

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是（ ）

A. 能將化學能轉(zhuǎn)換成電能

B. 電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒

C. 碳棒發(fā)生還原反應(yīng)

D. 總反應(yīng)為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

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