8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1molCH5+中含有的電子數(shù)目為11NA
B．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目一定小于0.1NA
C．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA
D．常溫下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA

分析 A、碳正離子中含10個電子；
B、溶液體積不明確；
C、Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol；
D、硫酸溶液中，氫離子絕大部分來自于水的電離．

解答 解：A、碳正離子中含10個電子，故1mol碳正離子中含10NA個電子，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故78g兩者的混合物的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉和硫化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含NA個陰離子，故C正確；
D、硫酸溶液中，氫離子絕大部分來自于水的電離，氫氧根全部來自于水的電離，故溶液中水電離出的氫離子的個數(shù)為10-13NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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3．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（　�。�
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4．我國科學(xué)家不久前成功合成了3mm長的管狀定向碳納米管，長度居世界之首，這種碳纖維具有強度高、硬度（抵抗變形能力）高、密度�。ㄖ挥袖摰�$\frac{1}{4}$）、熔點高、化學(xué)穩(wěn)定性好等特點，因而被稱為“超級纖維”．對碳纖維的下列說法中不正確的是（　�。�
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（1）該燃料電池的a電極為負極，其電極反應(yīng)式H2-2e-+2OH-=2H2O．
（2）該電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的堿性增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的量濃度減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
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3．下列物質(zhì)中含有共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．MgOD．Ne

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13．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
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20．酸化是化學(xué)實驗室中常用的操作之一，下列酸化處理正確的是（　　）
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B．KMnO4溶液通�？捎名}酸酸化，以增強氧化性
C．配置Fe（NO3）2溶液時，用硝酸酸化，可抑制水解
D．鑒別溶液中是否有SO42-，先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

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17．常溫下用 a L pH=3的HX溶液與 b L pH=11的氫氧化鈉溶液相混合，下列敘述正確的是（　�。�
A．若二者恰好中和，則一定是 a=bB．若混合液顯堿性，則一定是 b≥a
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18．下列實驗說法正確的是（　�。�
A．將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3
B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氫氧化銅
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