20．酸化是化學實驗室中常用的操作之一，下列酸化處理正確的是（　�。�
A．檢驗CH3CH2Cl堿性水解產(chǎn)生的Cl-，先要用稀硫酸酸化，再檢驗
B．KMnO4溶液通常可用鹽酸酸化，以增強氧化性
C．配置Fe（NO3）2溶液時，用硝酸酸化，可抑制水解
D．鑒別溶液中是否有SO42-，先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

分析 鑒別溶液中是否有SO42-，先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

解答 解：A．檢驗氯離子，利用硝酸銀，但硫酸銀也為沉淀，則應(yīng)加硝酸酸化，再檢驗，故A錯誤；
B．高錳酸鉀能氧化氯離子，則應(yīng)加稀硫酸酸化，故B錯誤；
C．硝酸可氧化亞鐵離子，則抑制亞鐵離子水解，加鹽酸或硫酸酸化，故C錯誤；
D．加鹽酸排除亞硫酸根離子、碳酸根離子的干擾，然后用氯化鋇鑒別溶液中是否有SO42-溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、鹽類水解及氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸化的目的，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0）；平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.2mol•L-1，0.6mol•L-1，0.16mol•L-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．若反應(yīng)從正方向開始，X、Y的轉(zhuǎn)化率可能不相等
B．C1：C2=1：3
C．平衡時，X和Z的生成速率之比為1：2
D．C2的取值范圍為0＜C2＜0.84 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下判斷中不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Fe2+＞Fe3+
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4
C．反應(yīng)活潑性：O＞03＞02
D．物質(zhì)的量濃度：pH相等時，CH3C00H＞HCl0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molCH5+中含有的電子數(shù)目為11NA
B．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目一定小于0.1NA
C．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA
D．常溫下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將已除去表面氧化膜的鋁條和鎂條按圖示方式插入NaOH溶液中一段時間，下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置中鎂條作負極
B．該裝置中鎂條上無氣泡產(chǎn)生
C．該裝置中電子從鋁條經(jīng)導線流向鎂條
D．該裝置中鋁條表面產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，m表示溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示溶液中加入物質(zhì)的量．下列反應(yīng)中，能按照如圖曲線進行的是（　�。�
A．往Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2
B．往AlCl3和NH4Cl的混合溶液中加NaOH溶液
C．往Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加Ba（OH）2溶液
D．往NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列化學反應(yīng)發(fā)生的原理一定相同的是（　　）
A．CH2=CH2和HCHO都能使溴水褪色
B．CH4和苯都能夠和氯單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C．鹵代烴與氫氧化鈉水溶液或醇溶液發(fā)生反應(yīng)
D．二氧化硫能使溴水或者酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某反應(yīng)體系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種微粒，反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
B．反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物各有三種微粒
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D．生成2.24L N2（標準狀況）時轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是（　�。�
A．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當溶液呈中性時：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．整個反應(yīng)過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）

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