6．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測食鹽水的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所取溶液體積偏小
D．中和滴定實驗時，錐形瓶先用蒸餾水再用待測液潤洗，所測溶液濃度偏大

分析 A．食鹽水呈中性；
B．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小；
C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積；
D．待測液潤洗錐形瓶，溶質(zhì)增加．

解答 解：A．食鹽水呈中性，稀釋pH不變，故A錯誤；
B．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故B正確；
C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故C正確；
D．潤洗后錐形瓶中會殘留一些待測液，這樣滴定時相當于多滴定了一些待測液，消耗的滴定劑增大，結果就偏高，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及實驗基本操作、誤差分析等，明確實驗原理及儀器的正確使用方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Y＞X
B．元素X與M形成的化合物的空間構型可能是正四面體、直線型或平面型
C．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中，生成的鹽一定只有一種
D．由Z、M兩種種元素形成的化合物一定只有極性共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究．
已知：PdCI2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCI2+H2O═C02+2HCI+Pd（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應的化學方程式為3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO2+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．
（5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y 與濾紙接觸處有氧氣生成B．X 為正極，發(fā)生氧化反應
C．Y 為陰極，發(fā)生還原反應D．X 與濾紙接觸處變紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．在101 k Pa時，1 mol C與適量O2反應生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在10l k Pa時l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8kJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：
①
②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯．
軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）E的結構簡式為（CH3）2C（OH）COOH，I的名稱為1，2-二氯乙烷，F(xiàn)所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）反應C→D的反應類型為氧化反應，反應E→F的反應類型為消去反應．
（3）反應A→B的化學方程式為CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3；反應I→G的化學方程式為ClCH2CH2Cl+2NaOH→2NaCl+HOCH2CH2OH．
（4）H存在多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與堿發(fā)生中和反應；③分子結構中含有兩個甲基的H存在五種同分異構體，其中一種的結構簡式為OHCCH2C（CH3）2COOH，則剩余四種同分異構體的結構簡式分別為：OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCHCH3CHCH3COOH、OHCCCH3（C2H5）COOH、OHCCH〔CH（CH3）2〕COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請問答下列問題：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化學式）
（2）反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是①②⑤（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，甲與B反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑．
已知：酚酞在c（OH-） 為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．向3.9g A和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設過程中液體體積不變）
①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的．
上述觀點是否正確不正確，請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明反應后溶液中c（OH-）=1mol/L，在紅色范圍內(nèi)．
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H2O2，H2O2具有氧化性和漂白性導致的．試設計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實驗原理取溶液少許，加入MnO2，用帶火星的木條檢驗產(chǎn)生的氣體是氧氣，明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖．下列說法正確的是（　�。�
A．以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e-轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解
B．若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O
C．該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D．空氣極發(fā)生的電極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（氯水足量）：
（1）a、b、c中反應的離子方程為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2H++CO32-═H2O+CO2↑、Ag++Cl-═AgCl↓e中的化學反應方程式2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是：ae （填“a”、“b”、“c”或“e”）．
（2）能證明氯水具有漂白性的象是氯水與石蕊試液反應，先變紅后褪色．
（3）久置的氯水變?yōu)橄←}酸，用化學反應方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（4）實驗室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存
（5）證明氯水與a反應所需的試劑KSCN溶液．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案