16．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞X
B．元素X與M形成的化合物的空間構(gòu)型可能是正四面體、直線型或平面型
C．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種
D．由Z、M兩種種元素形成的化合物一定只有極性共價鍵

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，W在短周期主族元素中原子半徑最大，W為Na元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L -1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g•L -1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素．X與Z可形成XZ2分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，則最外層電子數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，故Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素．

解答 解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，W在短周期主族元素中原子半徑最大，W為Na元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L -1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g•L -1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素．X與Z可形成XZ2分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，則最外層電子數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，二故Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素，
A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N，即W＞X＞Y，故A錯誤；
B、X為C元素、M為H元素，兩元素形成的化合物甲烷為正四面體、乙烯為平面結(jié)構(gòu)、乙炔為直線型，故B正確；
C、Na單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液為氫氧化鈉溶液，將CO2通入氫氧化鈉溶液中，當(dāng)n（CO2）：n（NaOH）介于1：1與1：2之間時會生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，故C錯誤；
D、M為H元素，Z為O元素，由Z、M兩種種元素形成的化合物如H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)及C、N、Na元素化合物性質(zhì)等，難度中等，根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣是推斷的關(guān)鍵，注意X、Z元素推斷奇偶性的利用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，其中符合實驗
要求且完全正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論離子反應(yīng)
A向FeCl2溶液中加入Zn片淺綠色溶液變?yōu)闊o色Zn具有還原性Fe2++Zn═Zn2++Fe
B向FeCl2溶液中滴新制氯水淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C向FeCl3溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色Fe具有還原性Fe+Fe3+═2Fe2+
D向FeCl3溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變?yōu)樽攸S色Fe3+具有氧化性Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．加碘食鹽是在食鹽中添加碘酸鉀，當(dāng)食鹽含碘量（以I計算）超過20～50mg/kg，將對人體造成危害，所以檢測食鹽含碘量是保障加碘食鹽質(zhì)量的一項重要工作．
某學(xué)生在實驗室測定食用精制鹽是否含碘及測定含碘量，主要反應(yīng)為：
（1）IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
（2）I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$→2I-+S4O62-
具體步驟為：
a．稱取10.000g食鹽，準(zhǔn)確配成100mL溶液；
b．取上述試樣溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全．
c．以A試液為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為0.0001mol•L-1的Na2S2O3溶液逐滴進(jìn)行滴定．當(dāng)加入Na2S2O3溶液10.00mL時，滴定到達(dá)終點．
請完成下列填空：
（1）定性判斷精制食鹽是否含碘，除水、稀硫酸、Na2S2O3溶液外，還需要的試劑是淀粉、KI溶液．
（2）步驟a中需要用到的儀器為：燒杯、玻棒、膠頭滴管、100mL容量瓶、電子天平．
（3）步驟b中要使KIO3與KI反應(yīng)完全，加入的KI溶液必須過量．用滴定管取試樣溶液10.00mL時，末讀數(shù)如圖所示，此末讀數(shù)為20.80mL．
（4）步驟c中A試液是淀粉試液，滴定終點的現(xiàn)象為藍(lán)色消失，半分鐘保持不變．
（5）該食鹽含碘量22.86 mg/kg，該實驗數(shù)據(jù)可能存在誤差，為減少實驗操作帶來的誤差，應(yīng)該多次實驗后取平均值．
（6）測定過程中，下列操作會導(dǎo)致最終所測得食鹽含碘量偏高的是cd
a．精確配制100mL食鹽溶液時，定容時仰視讀數(shù)
b．精確配制100mL食鹽溶液時，燒杯未洗滌并轉(zhuǎn)移洗液
c．滴定過程中，滴定管漏液在錐形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦（FeO•Cr2O3）冶煉鉻，簡要流程如圖：

（1）完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù)）：
2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2．
（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流下，重復(fù)操作2～3次；
操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是D（填序號）．

（3）寫出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Cr+3O2↑或2Al+C2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3
（4）化學(xué)需氧量（COD）可度量水遭受有機物污染的程度．在強酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當(dāng)于O2的含量稱為化學(xué)需氧量（以mg•L-1計）．化學(xué)興趣小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD）過程如下：
Ⅰ．取a mL水樣置于錐形瓶中，加入10.00mL 0.250 0mol•L-1的K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．…
Ⅲ．加指示劑，用c mol•L-1的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定，終點時消耗b mL（此步驟的目的是用Fe2+把多余的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$轉(zhuǎn)化為Cr3+）．
①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的儀器是酸式滴定管或移液管．
②計算該水樣的化學(xué)需氧量時需用到下列關(guān)系：要除去1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$需消耗6 mol Fe2+，1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$相當(dāng)于1.5mol O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應(yīng)是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積，增大反應(yīng)速率．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是H2SiO3、Al（OH）3．
（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)，可得到重鉻酸鉀．
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp=6.25×10 -18，H2S 飽和溶液中 c （H+）與 c （S2-）之間存在如下關(guān)系：c2 （H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為4×10-3mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3膠體，可用于自來水的凈化
C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究小組為了探究一種無機鹽X （僅含有五種元素，且含有結(jié)晶水）的組成和性質(zhì)．設(shè)計并完成了如下實驗：

另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標(biāo)況下的氣體乙為0.224L．請回答如下問題：
（1）X的化學(xué)式是：（NH4）2SO4.2FeSO4.2H2O，固體2中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價鍵．
（2）溶液2中通入過量氣體甲時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式H++NH3=NH4+，F(xiàn)e2++2NH3．H2O═Fe（OH）2+2NH4+．
（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224L，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O．
（4）請設(shè)計實驗證明無機鹽X中存在的金屬陽離子取少量無機鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．某化學(xué)興趣小組對氯及其化合物進(jìn)行探究．
（1）漂白精廣泛用于飲用水消毒、醫(yī)院環(huán)境消毒、游泳池消毒．資料查閱：隨漂白精溶液酸性的增強，溶液會變?yōu)辄S綠色．出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因為Cl0-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（用離子方程式表示）．
（2）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵．三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．某化學(xué)興趣小組利用下列裝置（有些裝置可重復(fù)使用）設(shè)計實驗制備并收集無水三氯化鐵．

①儀器X的名稱為分液漏斗．
②制備三氯化鐵的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法是制備氯氣的反應(yīng)進(jìn)行一段時間候，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱硬質(zhì)玻璃管．
③實驗裝置的連接順序是a→d→e→i→h→f→g→i→h→b．
（3）設(shè)計實驗證明FeC13的氧化性比I2強：在淀粉碘化鉀溶液中加入氯化鐵，溶液變藍(lán)說明氯化鐵氧化性強于碘．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗誤差分析錯誤的是（　　）
A．用潤濕的pH試紙測食鹽水的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所取溶液體積偏小
D．中和滴定實驗時，錐形瓶先用蒸餾水再用待測液潤洗，所測溶液濃度偏大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案