【題目】粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。

(1)檢驗溶液中含有SO42-的方法是_________________。

(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是_________________，滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)用提純后的NaCl固體配制100mL l.0mol/LNaCl溶液，所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要___________(填儀器名稱)。轉移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏______(填“高”或“低”，下同)，定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏____________。

【答案】 取少量溶液，滴加足量鹽酸，再加入幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明有SO42- 依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和多余的Ba2+ BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl l00mL容量瓶、膠頭滴管 低 低

【解析】試題分析：（1）SO42－的檢驗通常選用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42－；（2）滴加過量NaOH溶液使Mg2+完全沉淀而除去，滴加過量BaCl2溶液使SO42－完全沉淀而除去，滴加過量Na2CO3溶液使Ca2+和過量的Ba2+完全沉淀而除去，達到除去不溶性雜質的曠目的；滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl；（3）配制一定物質的量濃度的溶液最重要的儀器是容量瓶以及定容時的膠頭滴管，故所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要100mL容量瓶和膠頭滴管；轉移溶液時沒有洗滌燒杯，溶質部分損失，根據(jù)c=，可知，所配溶液濃度偏低；定容時仰視刻度線，則所加溶液體積偏大，根據(jù)c=，可知，造成所配溶液濃度偏低。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72－轉化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

①

4

B=

10

30

②

5

60

10

d=

③

a=

60

c=

20

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）；

（3）實驗①和②的結果表明_______________________________；

（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：Fe2＋起催化作用；假設二： ；假設三： ；……

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）

預期實驗結果和結論

取_______________________________代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗

反應進行相同時間后,

若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設一成立；

若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設一不成立；

（6）鐵明礬長期存放，其中的亞鐵離子可能會變質。為測定鐵明礬中亞鐵離子的質量分數(shù)。取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標準KMnO4溶液進行滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+），平行做4組實驗，得出如下表數(shù)值。

組數(shù)

1

2

3

4

消耗V（KMnO4）/ml

20.04

20.00

18.90

19.96

請計算鐵明礬中亞鐵離子的質量分數(shù)： 。若滴定結束后讀數(shù)時仰視，測定結果 （填“偏大”“不影響”或“偏小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應呈綠色)。

(1)外觀暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H2 8.96 L。

試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項編號)。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果該合金中只含2種元素，則二者的質量比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬在人類社會發(fā)展進程中發(fā)揮了重要作用，鈉、鎂、鋁、鐵、銅是最重要的幾種金屬。

（1）上述五種金屬中人們發(fā)現(xiàn)并最早制得其單質的是_____________。

（2）這五種金屬單質都具有的性質是_________________（填下列選項的序號）。

a.導電性 b.延展性 c.銀白色 d.熔點高 e.硬度大

（3）鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中，不能用于從氯化銅溶液中置換出銅的金屬是_________，原因是 _________（用必要的化學方程式表示）。

（4）上述金屬中，有一種金屬的氧化物能在另一種金屬的氫氧化物的水溶液中溶解，寫出反應的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9，則下列說法正確的是

A. 加入少量NaOH固體后溶液pH小于9

B. 加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大

C. 該溶液水電離出的c(OH-)=10-9

D. CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為1×10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）為原料制備顏料鐵紅（Fe2O3）、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

請按要求回答下列問題：

（1）工藝流程的中間產(chǎn)物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合價為__。Fe在周期表中的位置為第___周期第VIII族。

（2）將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是___。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質的化學式為___。反應②的化學方程式：___。

（3）反應③的目的是___。氣體Z的電子式：___。寫出反應④的離子方程式：__。

（4）將回收的H溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應式為2Fe(OH)3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，沸點為－5.5℃，遇水和潮氣分解。

回答下列問題：

（1）NO與Cl2在通常條件下可反應得到NOCl。某實驗小組用濃鹽酸與MnO2反應制C12，Cu和稀HNO3制NO。

①制取NO的離子方程式為________________________

②選用下列部分裝置預制備一瓶干燥純凈的氯氣，各玻璃導管接口連接順序為____(氣流方向從左至右)。

（2）文獻中記錄的一種利用濃鹽酸和NaNO2濃溶液反應制取NOCl的原理及裝置如下所示：

反應原理：NaNO2＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H2O。制取裝置圖：

①儀器X的名稱為_______，用它代替分液漏斗的優(yōu)點是_________________

②裝置C的U形管中觀察到的現(xiàn)象是____________，裝置D的作用是_________

（3）取少量產(chǎn)品NOCl滴入盛有水的試管中，液面上方有白霧且產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，NOCl與水反應的化學方程式為___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.熱的純堿液去油污效果好，因為加熱可使CO32－的水解程度增大，溶液堿性增強，去污力增強

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應生成H2都與鹽類水解有關

C.將Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2(SO4)3

D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體) ＋3H＋

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