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【題目】常溫下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9，則下列說法正確的是

A. 加入少量NaOH固體后溶液pH小于9

B. 加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大

C. 該溶液水電離出的c(OH-)=10-9

D. CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為1×10-5

【答案】D

【解析】

A．加入少量NaOH固體后雖然抑制了水解平衡，但NaOH本身電離出大量OH-，溶液的pH大于9，故A錯誤；

B．加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，但c(OH-)減小，故B錯誤；

C．CH3COO-的水解是促進水的電離，溶液中水電離出的c(OH-)=10-5mol/L，故C錯誤；

D．常溫下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9，醋酸平衡常數(shù)Ka需要水解平衡常數(shù)計算，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Kh=，Ka==1×10-5，故D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的產物不止一種的是( )

A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

B. 甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應

C. 與NaOH的醇溶液共熱反應

D. 在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是

A. ①和②B. ②C. ②和③D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若m g Al在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為(m+21.3)g，將m g Al投入總質量為95.2gNaOH水溶液中恰好完全反應。下列判斷正確的是(　 　)

A.m=2.7

B.Al與Cl2反應的產物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出現(xiàn)沉淀，后又溶解

C.若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理論上可生成0.2molNaClO

D.Al與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為16.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據物質的量的相關公式，完成下列問題。（注意書寫單位）

（1）3.01×1023個NH3分子的物質的量__。

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物質的量__。

（3）2.3gNO2的物質的量__。

（4）標況下，33.6LN2的物質的量___。

（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。

(1)檢驗溶液中含有SO42-的方法是_________________。

(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀。這些操作的目的是_________________，滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)用提純后的NaCl固體配制100mL l.0mol/LNaCl溶液，所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要___________(填儀器名稱)。轉移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏______(填“高”或“低”，下同)，定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是我國豐產元素。科研專家經過長期勘測評審，于2016年元月確認江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦。從而進一步確立了江西省“世界鎢都”的地位。自然界中鎢有部分是以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），含有SiO2、Al2O3等雜質�，F(xiàn)用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如圖：

說明：a：反應①是在高溫熔融下進行的，燒結物成分為：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4

b：生成Fe2O3的反應為：4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3

c：在pH值3.0～4.4的熱溶液中，用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質分離，灼燒后即為三氧化鎢

回答下列問題：

（1）寫出燒結物中生成Na2SiO3的化學反應方程式：__，生成Mn2O4與生成Fe2O3所發(fā)生的反應原理相同，請寫出生成Mn3O4的化學反應方程式：___。

（2）操作3需要用到玻璃儀器的有：__。

（3）通入足量CO2時發(fā)生的離子反應方程式為：___、___。

（4）上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業(yè)冶煉金屬的何種方法___。

（5）我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x），這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原得優(yōu)點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種狀態(tài)的鎢，若x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是

A. 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B. 洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇

C. 在Z導管出來的氣體中沒有二氧化碳D. 在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）

A.SF6是還原產物

B.O2F2是還原劑

C.若生成3.2g O2，則轉移0.2 mol e

D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：1

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