17．運(yùn)用元素周期表的變化規(guī)律，推斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能是兩性
B．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，砹化銀是有色不溶于稀HNO3的沉淀
C．硫酸鍶難溶于水和稀HNO3，其氫氧化物為強(qiáng)堿
D．硒化氫是無(wú)色無(wú)味氣體，沒(méi)有H2S穩(wěn)定

分析 A．元素周期表中的對(duì)角線規(guī)則，處于對(duì)角線的元素具有相似性；
B．根據(jù)鹵素單質(zhì)顏色、狀態(tài)變化，推測(cè)砹是一種有色固體，元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，根據(jù)AgCl、AgBr、AgI顏色及溶解性判斷；
C．同主族元素及其化合物的性質(zhì)具有相似性，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D．由水、硫化氫氣味變化，可知硒化氫可能為有味氣體，元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定．

解答 解：A．元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有兩性，故A正確；
B．鹵族元素性質(zhì)具有相似性，自上而下顏色加深、物質(zhì)熔點(diǎn)升高，元素非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，AgCl、AgBr、AgI顏色依次加深均難溶于硝酸，可推知砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt是不溶于硝酸的有色固體，故B正確；
C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水和鹽酸的白色固體，所以SrSO4也是難溶于水和硝酸的白色固體，鍶的金屬性強(qiáng)于鋇，故氫氧化鍶屬于強(qiáng)堿，故C正確；
D．元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，Se的非金屬性小于S，則硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，由水、硫化氫氣味變化，可知硒化氫可能為有味氣體，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是（　�。�
A．用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否有FeCl2
B．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否有FeCl2
C．用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2溶液中是否有FeCl2
D．用硝酸檢驗(yàn)?zāi)滁S色固體是黃銅還是純銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在濃硫酸的作用下，蘋果酸能發(fā)生多種反應(yīng)，生成有機(jī)物A、B、C．
（1）A能使溴水褪色，蘋果酸→A的反應(yīng)類型為消去；
（2）B的分子中含有一個(gè)六元環(huán)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）C的分子式中含有一個(gè)四元環(huán)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的方程式的是（　�。�
A．用銅電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．過(guò)量鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D．向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）寫出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱事實(shí)的化學(xué)方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為只有共價(jià)鍵（填“只有共價(jià)鍵”或“只有離子鍵”或“既有離子鍵又有共價(jià)鍵”）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式（NH4）2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在100kPa下，12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此在100kPa時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是化學(xué)變化
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1mol石墨具有的總能量比1mol金剛石的低
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．線型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

其單體可能是：
①②CH2=CH③CH2=CH-CH═CH2④CH3-CH═CHH-CH2
⑤CH2═CH⑥CH2=CHCH3
正確的組合是（　�。�
A．②③⑥B．②③⑤C．①②⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取丙的離子方程為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓．
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）已知Al（OH）3是難溶于水的兩性氫氧化物．常溫下，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34．則該溫度下，將0.1mol/L的AlCl3溶液調(diào)整到pH=5，此時(shí)溶液中c（Al3+）=3.0×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．通過(guò)下列方法，不可能將分子式為C2H6O的有機(jī)物的同分異構(gòu)體，區(qū)別開來(lái)的是（　　）
A．紅外光譜B．核磁共振氫譜C．燃燒法D．與鈉反應(yīng)

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