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7．通過下列方法，不可能將分子式為C2H6O的有機物的同分異構體，區(qū)別開來的是（　　）
A．紅外光譜B．核磁共振氫譜C．燃燒法D．與鈉反應

分析 分子式為C2H6O的有機物可能為：乙醇（CH3CH2OH）或甲醚（CH3OCH3），二者互為同分異構體，含有的官能團不同、H的種類不同，據此判斷區(qū)別方法．

解答 解：分子式為C2H6O的有機物可能為：乙醇（CH3CH2OH）或甲醚（CH3OCH3），
A．乙醇和甲醚所含化學鍵、官能團不同，則紅外光譜可區(qū)分，故A錯誤；
B．乙醇含3種H，甲醚含1種H，則核磁共振譜可區(qū)分，故B錯誤；
C．乙醇和甲醚燃燒都生成二氧化碳和水，無法通過燃燒法區(qū)別，故C正確；
D．乙醇與鈉反應生成氫氣，而甲醚不能，可區(qū)分，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質及鑒別，為高頻考點，題目難度不大，把握醇、醚的性質差異與官能團的關系、分子結構的測定方法等為解答的關鍵，試題側重分析與應用能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．運用元素周期表的變化規(guī)律，推斷下列說法不正確的是（　�。�
A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物對應水化物可能是兩性
B．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，砹化銀是有色不溶于稀HNO3的沉淀
C．硫酸鍶難溶于水和稀HNO3，其氫氧化物為強堿
D．硒化氫是無色無味氣體，沒有H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到（標準狀況下）6.72L二氧化碳和7.2g水，下列說法正確的是（　�。�
A．一定有乙烯B．可能有乙烯C．一定沒有甲烷D．可能有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，該反應可寫成NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．下列說法錯誤的是（　　）
A．NH4H是離子化合物
B．NH4H溶于水形成的溶液呈堿性
C．NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑
D．NH4H固體投入少量水中，可能有兩種氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物A和B只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質的量的A與B分別完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，則A與B相對分子質量之差（其中n為正數）不可能為（　�。�
A．8nB．18nC．14nD．44n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的有機物能與NaHCO3溶液反應的有（　　）
①-OH�、�-CH3　③-COOH�、�  ⑤-CHO．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高氯酸鈉可用于制備高氯酸．以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4•H2O）的流程如下：

（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、S${{O}_{4}}^{2-}$、Br-等雜質）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑．Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+；；除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是電解時Br-被氧化．
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有Cl2（填化學式）．“電解Ⅱ”的化學方程式為NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑．
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．“氣流干燥”時，溫度控制在80～100℃的原因是溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結晶水或分解；溫度太低，干燥不充分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）．
請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有cd（填字母）．
a．置換反應    b．復分解反應c．分解反應    d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處    于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是BC（填字母）．
A．升高溫度    　 B．降低溫度        C．增大壓強
D．減小壓強     　E．加入催化劑        F．增加C的量
（4）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為0.075mol•L-1•min-1．
（5）容積均為2L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：
容器編號n（甲）n（C）n（D）v正與v逆的關系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
Ⅲ0.601.200.80③？
①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=20；填寫表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物中，屬于原子晶體的是（　　）
A．CO2B．NaOHC．SiO2D．Si

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