【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子數(shù)為NA

B.在溶有1molFe(OH)3的膠體中含有的膠粒數(shù)小于NA

C.常溫下0.2 mol鋁與足量濃硫酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.3 NA

D.常溫下向密閉容器內(nèi)充入46 g NO2，容器中氣體的分子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2是非氣體狀態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

B. 膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，在溶有1molFe(OH)3的膠體中含有的膠粒數(shù)小于NA，故B正確；

C. 常溫下鋁在濃硫酸中會產(chǎn)生鈍化，反應(yīng)停止，生成氣體的分子數(shù)小于0.3 NA，故C錯誤；

D. 常溫下向密閉容器內(nèi)充入46 g NO2，由存在2 NO2N2O4 ，容器中氣體的分子數(shù)少于NA，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容。

(1)甲同學(xué)用pH試紙分別測定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。請寫出pH試紙使用方法：_____根據(jù)測量結(jié)果，甲推測等濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)乙同學(xué)分別取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，測量導(dǎo)電能力發(fā)現(xiàn)HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分別加水稀釋到100 mL后，再次測量，稀釋后的HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：

c(HCO3-) ∶c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

①正常人體血液中，HCO3-的水解程度____電離程度(填“＞”、“＜”或“=”)；

②人體血液酸中毒時，可注射________(填選項)緩解；

A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液

③等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序___________

④已知25 ℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh===2×10－4 mol/L，當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1時，溶液的pH=________；

(4)丁同學(xué)探究難溶電解質(zhì)在水溶液中的性質(zhì)，查閱資料發(fā)現(xiàn)25 ℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中再加入少量AgCl固體，則c(Cl-)_____（填“增大”或“減小”或“span>不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室從海帶中提取碘，設(shè)計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機(jī)物

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因I2易升華，I2的有機(jī)溶液難以通過蒸餾法徹底分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入醋酸鈉固體，產(chǎn)生速率減小，體積減小

C.相同溫度下氨水的濃度比溶液的濃度小

D.氨水可以使酚酞試液變紅，證明是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應(yīng)得到：

下列說法正確的是( )

A.X分子中所有碳原子可能共平面

B.X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C.Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.1mol的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。

已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（　　）

A. 曲線n表示pH與p的變化關(guān)系

B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D. 當(dāng)溶液呈中性時，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，濃度均為的HA溶液和BOH溶液的pH分別是1和11。下列說法中正確的是

A.BOH的電離方程式為

B.將一定體積的上述兩種溶液混合后得到中性溶液，則

C.在溶液中：

D.若將溶液稀釋至，則溶液的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiMn2O4是一種無污染、成本低的鋰離子電池電極材料，某研究小組利用檸檬酸配合法制備LiMn2O4。

(1)按一定配比將醋酸鋰(CH3COOLi)和醋酸錳[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入檸檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料。用6 mol·L－1氨水調(diào)節(jié)pH至6.5～9，在75℃～85℃水浴中加熱，制得檸檬酸配合物(其中Mn為+2價)。裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①滴液漏斗中a管的作用是________。

②實驗室用14.8 mol·L－1濃氨水配制250 mL 6mol·L－1的氨水需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、________。

③調(diào)節(jié)pH至6.5～9是為了促進(jìn)檸檬酸電離。pH不能大于9的原因是______。

④用水浴加熱的目的是__________。

(2)將制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固態(tài)檸檬酸配合物前驅(qū)體，研磨后焙燒，得LiMn2O4。

①檸檬酸配合物前驅(qū)體應(yīng)放在_______(填儀器名稱)中焙燒。

②焙燒需要在空氣中進(jìn)行的原因是__________。

③焙燒產(chǎn)生的氣體是________。

(3)測定產(chǎn)品中錳的含量：準(zhǔn)確稱取0.1000 g的產(chǎn)品試樣，加入足量濃鹽酸溶液加熱溶解，驅(qū)趕溶液中殘留的Cl2，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中用0.02000 mol·L－1EDTA(Mn2+與EDTA按1:1絡(luò)合)滴定，消耗EDTA溶液的體積V mL。樣品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數(shù)相同，且C、H原子個數(shù)之和是氧原子數(shù)的5倍。已知：各有機(jī)物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對分子質(zhì)量相同的不同類有機(jī)物。

(1)A的分子式是________。

(2)E中所含官能團(tuán)的名稱是________；完全燃燒時，1 mol D與1 mol下列________的耗氧量相同(填字母代號)。

a.C3H6O3　　　b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2

(3)寫出水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；寫出C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(4)同時符合下列要求的同分異構(gòu)體有___________種。

①與A互為同分異構(gòu)體；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種。

(5)1 mol 上述(4)中的一種有機(jī)物X，能與4 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

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